Question

已知熱化學方程式：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1，現(xiàn)有4molSO₂參加反應，當放出314.3kJ熱量時，約剩余SO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、1.4mol
• B、2.6mol
• C、0.8mol
• D、1mol

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：由SO₂（g）+

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O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，則1molSO₂完全反應，放出98.3kJ的熱量，利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫，以此計算SO₂的剩余物質(zhì)的量．

解答： 解：設反應的二氧化硫為x，則
SO₂（g）+

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O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，
1mol                           98.3kJ
x                              314.3kJ

1mol

x

=

98.3KJ

314.3KJ

，解得x=3.2mol，
剩余剩余SO₂的物質(zhì)的量為4mol-3.2mol=0.8mol，
故選C．

點評：本題考查熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．