3．常溫下，下面物質(zhì)可用鐵制或鋁制容器盛放的是（　�。�
A．濃鹽酸B．硫酸銅溶液C．稀硫酸D．濃硫酸

分析 濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下遇到鐵和鋁能夠發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，據(jù)此解答．

解答 解：A．鐵和鋁都能夠與鹽酸反應(yīng)，被鹽酸腐蝕，所以不能用鐵制或鋁制容器盛放，故A錯誤；
B．鐵、鋁性質(zhì)強于銅，與硫酸銅溶液都能夠反應(yīng)，所以不能用鐵制或鋁制容器盛放，故B錯誤；
C．鐵和鋁都能夠與硫酸反應(yīng)，被硫酸腐蝕，所以不能用鐵制或鋁制容器盛放，故C錯誤；
D．濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下遇到鐵和鋁能夠發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以可用鐵制或鋁制容器盛放，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的強的氧化性是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的標志是（　　）
A．c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時
B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖（圖中略去了沉淀物的洗滌操作），請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭┟Q，在方括號內(nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法，并回答有關(guān)問題．

（1）試劑a是氨水，b是稀硫酸，c是KOH溶液．
（2）分離方法①是過濾，②是加熱，③是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）進行上述操作要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　　）
A．O3和CO2B．OH-和Al3+C．NO和COD．Cl-和Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的一組是（　　）
A．2LCO和2LCO2B．標準狀況下22.4LH2O和1mol O2
C．0，4克H2和4.48L HClD．18克水和標準狀況下22.4L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.4mol，則：
①用C該反應(yīng)的速率為：0.02mol/（L•s）； 
②用A表示的速率為：0.03mol/（L•s）
③反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：1.2mol/L； 
④10s末，D的濃度為：0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：

①a1=a2　②a1＜a2�、踒1=b2�、躡1＜b2�、輙1＞t2  ⑥t1=t2．
則以上所述各項正確的組合為B
A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
（2）下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abe．
a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變     
b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等                  
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（3）該反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
0 min2600
10min 4.5  
20min1   
30min  1 
①30min時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)了嗎？是（填“是”或“否”）簡述理由從20min到30min時各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生改變
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，平衡時H2的濃度c（H2）=1.5mol•L-1，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率=50%
③在其它條件不變下，若20min時往密閉容器中通入1mol氖氣，此時該反應(yīng)速率將不變（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；若20min時往密閉容器中通入1mol氫氣，此時該反應(yīng)速率將變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物中滿足要求的同分異構(gòu)體的種類最多的是（　�。�
A．C5H12
B．C3H7Cl
C．C5H10O2酯類的同分異構(gòu)體
D．含有一個碳碳雙鍵的分子式為C3H4Cl2的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜H2O
B．P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Cl的強
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．元素非金屬性：O＞F

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