向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中．
A．AgNO3溶液     B．NaOH溶液    C．水
考點：氯氣的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答．
解答： 解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有③顏色為淺黃綠色，所以③中液體為水；
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，①和②中，只有②出現(xiàn)了白色的沉淀，所以②中液體為硝酸銀溶液；
氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故①中液體為氫氧化鈉溶液；
故答案為：①B�、贏�、跜．
點評：本題考查了氯水的性質，明確氯水的成分是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表述正確的是（　　）
A、CO2的電子式
B、Cl-的結構示意圖  
C、次氯酸的結構式 H-Cl-O
D、質量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A、乙醇的結構簡式：CH3CH2OH
B、HF的電子式：
C、氯離子的結構示意圖：
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行N2和H2合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個NN鍵的同時形成6a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是
 
．
②在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果可用分數(shù)表示）．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法．具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4．該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則．請根據(jù)上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學方程式
①
 
；
②
 
．
（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達到了飽和狀態(tài)．試求該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．云南連續(xù)四年的干旱使得昆明的飲用水嚴重不足，除了節(jié)約用水外，人們試圖將滇池水處理成飲用水．眾所周知，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，生活飲用水水質的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．請回答下列問題：
（1）滇池水處理成飲用水的主要過程是：
 
、
 
、
 
、
 
等．
（2）滇池水在處理過程中加入的混凝劑可以是
 
或
 
．其凈水原理用離子方程式可表示是
 
（只寫一個作代表）．
（3）區(qū)別硬水和軟水的最佳方法是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（5）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號）．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變   D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
 
．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（如圖）．該原電池的負極反應式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應速率：
（1）概念：
 
．
（2）表示方法：
 
．
（3）單位：
 
．
（4）注意事項：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象及相關的離子方程式均正確的是（　�。�
A、碳酸鈣粉末中加人醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體                  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、向BaCl2溶液中通人SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀                              Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色                        2MnO
 
-
4
+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
D、將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀     Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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