【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的( )
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線
A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④
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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中,完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升,向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液,試計算:
(1)原金屬混合物中含鋁克;
(2)當(dāng)加入ml氫氧化鈉溶液時,Mg2+、Al3+恰好完全沉淀;
(3)當(dāng)再加入ml氫氧化鈉溶液時,Al(OH)3恰好完全溶解,此時可得沉淀克.
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【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是: ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變,向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 , 則此時V正>V逆
D.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達(dá)到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖:
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
(1)從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子,滴加順序依次為、、(只填化學(xué)式).
(2)操作Ⅲ的名稱是 , 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、(填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)、 .
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+ 5 KI+ 3H2SO4═3K2SO4+ 3I2 + 3H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;
(2)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________。
(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________;
(4)若要提取生成的碘,所用的萃取劑可以是________(填序號)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
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【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶.
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O 已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: .
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備.圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=;
②10min改變的條件是 , 該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖3所示:NO2被吸收的離子方程式是 .
(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4,判斷B為電源的極,電解時陽極的電極反應(yīng)式為 .
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