將浸濕了溴水的棕紅色濾紙,掛在含二氧化硫的容器里,濾紙褪色了,這是因?yàn)椋ā 。?/div>
A、二氧化硫具有漂白性 |
B、溴揮發(fā)而褪色 |
C、二氧化硫具有還原性 |
D、溴被還原成Br- |
考點(diǎn):氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:鹵族元素
分析:SO2具有還原性,Br2具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,以此解答該題.
解答:
解:發(fā)生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),所以濾紙褪色由此可知,SO2具有還原性,Br2具有氧化性,溴被還原成Br-,
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查溴水、二氧化硫的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素混合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知有機(jī)物A的分子式為C
4H
8O
2,它能在NaOH溶液中發(fā)生水解.根據(jù)下圖所示的各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系,分別寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
A.
,B.
,C.
,D.
,E.
.其中D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉,反應(yīng)完畢后,剩余固體的質(zhì)量恰好與所加鐵粉的質(zhì)量相等,則原混合液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比為( 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)裝置中儀器A的名稱為
.反應(yīng)開(kāi)始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,而裝在左側(cè)分液漏斗中的液體藥品是
.
(2)冷凝管B有上、下兩口,冷卻水應(yīng)從
口進(jìn)入.
(3)導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其原因是
(4)右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)在反應(yīng)
時(shí)加入A中(填寫(xiě)反應(yīng)前、反應(yīng)中或者反應(yīng)后).用離子方程式表達(dá)其作用是:
.
(5)反應(yīng)結(jié)束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,可見(jiàn)到現(xiàn)象是
(6)該反應(yīng)過(guò)程可以如下表述:3Br
2+2Fe=2FeBr
3;Br
2+FeBr
3=FeBr
4-+Br
+(不穩(wěn)定);
+Br
+→[
];[
]+FeBr
4-→
+HBr+FeBr
3;
由上反應(yīng)可知:
+Br
2→
+HBr中的催化劑為
A、Fe B、FeBr
3 C、Br
+ D、FeBr
4-.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
向NaBr 和KI的混合溶液中通入足量Cl2 后,將溶液蒸干并灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是( 。
A、NaBr 和KI |
B、NaBr 和KCl |
C、NaCl 和KCl |
D、NaCl、KCl 和I2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
草酸(H
2C
2O
4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,在水中它的存在形態(tài)有H
2C
2O
4、HC
2O
4-、C
2O
42-,各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
(1)圖中曲線1表示
的分布系數(shù)變化;曲線3表示
的分布系數(shù)變化.
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①Na
2C
2O
4 ②NaHC
2O
4③H
2C
2O
4④(NH
4)
2C
2O
4⑤NH
4HC
2O
4已知NaHC
2O
4溶液顯酸性.
(2)Na
2C
2O
4溶液中,c(Na
+)/c(C
2O
42-)
2 (填“>”、“=”、“<”),原因是
(用離子方程式表示).
(3)常溫下,向10mL 0.1mol/L H
2C
2O
4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,當(dāng)溶液中c(Na
+)=2c(C
2O
42-)+c(HC
2O
4-)時(shí),溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),且V(NaOH)
10mL(填“>”、“=”或“<”).
(4)下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中,正確的是
A.溶液②中,c(C
2O
42-)<c(H
2C
2O
4)
B.溶液②中,c(H
2C
2O
4)+c(OH
-)=c(C
2O
42-)+c(H
+)
C.溶液④⑤中都符合c(NH
4+)+c(H
+)=c(HC
2O
4-)+2c(C
2O
42-)+c(OH
-)
D.五種溶液都符合c(H
2C
2O
4)+c(HC
2O
4-)+c(C
2O
42-)=0.1mol?L
-1.
(5)五種溶液中c(H
2C
2O
4)由大到小排列的順序是
.
(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式:□C
2O
42-+□MnO
4-+□H
+=□CO
2↑+□Mn
2++□H
2O
(7)稱取6.0g含H
2C
2O
4?2H
2O、KHC
2O
4和K
2SO
4的試樣,加水溶解,配成250mL 溶液.量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO
4溶液滴定,滴定終點(diǎn)如何判斷
.當(dāng)加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO
4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全.則原試樣中H
2C
2O
4?2H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
,KHC
2O
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)則測(cè)得的KHC
2O
4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
請(qǐng)判斷常溫時(shí)下列溶液等體積混合后的酸堿性(填“酸”、“堿”、“中”)
| NaOH(0.1mol/L) | NH3?H2O(pH=13) |
HCl(0.1mol/L) | | |
CH3COOH(0.1mol/L) | | |
CH3COOH(pH=1) | | |
已知:同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
①FeO ②SiO2 ③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),接觸室中采用高溫高壓條件都能提高SO2和O2的轉(zhuǎn)化率 |
B、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水 |
C、陰離子交換樹(shù)脂可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+ |
D、工業(yè)上電解熔融AlCl3可制金屬鋁 |
查看答案和解析>>