Question

請判斷常溫時下列溶液等體積混合后的酸堿性（填“酸”、“堿”、“中”）

	NaOH（0.1mol/L）	NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）
CH3COOH（0.1mol/L）
CH3COOH（pH=1）

已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：等濃度、等體積的氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，混合液為中性；
等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
醋酸為弱酸，pH=1的醋酸的濃度大于0.1mol/L，等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
pH=13的氨水的濃度大于0.1mol/L，分別與0.1mol/L的氯化氫、醋酸反應，氨水過量，溶液顯示堿性；
pH=1的醋酸與pH=13的氨水恰好反應生成醋酸銨，醋酸銨為中性溶液．

解答： 解：HCl、NaOH為強電解質(zhì)，等濃度、等體積的氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，混合液為中性；
醋酸為弱酸，等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性；
pH=1的醋酸的濃度大于0.1mol/L，與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；
氨水為弱堿，pH=13的氨水的濃度大于0.1mol/L，分別與0.1mol/L的氯化氫、醋酸反應，氨水過量，溶液顯示堿性；
同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同，則pH=1的醋酸與pH=13的氨水恰好反應生成醋酸銨，醋酸銨為中性溶液，
故答案為：

	NaOH （0.1mol/L）	NH3?H2O（pH=13）
HCl（0.1mol/L）	中	堿
CH3COOH（0.1mol/L）	堿	堿
CH3COOH（pH=1）	酸	中

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡為解答關(guān)鍵，注意“同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同”的含義，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．