【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.15

【答案】BC

【解析】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率，故B正確；

C．Q點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．列出反應(yīng)的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算：

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=_____

（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C

C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B. 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

C. 達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D. 若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣燃燒是天然氣應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的

B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

C.常溫常壓下，甲烷氧氣燃料電池放電過(guò)程中消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.加入催化劑可使的減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用____，灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上，不能直接放在桌面上；實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾；

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬，灼燒后含有少量銅的可能原因是____；

a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

（3）通過(guò)途徑 II 實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥；

（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： ____、____；

（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行___次；

（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高， 可能的原因是___。

a.加熱溫度過(guò)高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)＋3Y（氣） 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)都減小，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 可能X、Z均是氣體，也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱

B. 可能X是氣體，Z不是氣體，正反應(yīng)放熱

C. 可能X是氣體，Z是氣體，正反應(yīng)吸熱

D. X、Z一定都是氣體，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液，仍無(wú)色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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