Question

【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：

(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。

(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。

(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學名：亞甲基四胺)，該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。

Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：

請回答：

(1) 三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。

(2) 若通入水中的Cl2O已過量，設計實驗方案檢驗________。

Answer 1

【答案】Ca、H和N Ca2HN Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl 4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O 2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O 用玻璃棒蘸取清液，點到KI淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量

【解析】

Ⅰ．由溶液C焰色反應為磚紅色可知，溶液C中含有鈣元素，由氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍可知，氣體E為氨氣，則C中含有氯化銨，C為氯化鈣和氯化銨的混合溶液，則固體A中含有鈣元素和氮元素，由固體A與足量鹽酸反應結合質量守恒定律可知，氣體B為氫氣，固體A中還含有氫元素，則固體A中含有Ca、N和H三種元素。

Ⅱ．由題意可知，H2S和Cl2O發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應中H2S中硫元素化合價升高被氧化，Cl2O中氯元素化合價降低被還原。

Ⅰ．（1）由分析可知，組成A的三種元素是Ca、N和H，由鈣原子個數(shù)守恒可知，固體A中鈣的物質的量為=0.04mol，質量為0.04mol×40g/mol=1.6g，固體A與足量鹽酸反應時，固體A中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，固體A中氫的物質的量為×2×=0.02mol，質量為0.02mol×1g/mol=0.02g，則固體A中氮的物質的量為=0.02mol，A中Ca、N和H的物質的量比為0.04mol: 0.02mol: 0.02mol=2:1:1，化學式為Ca2HN，故答案為：Ca、H和N ；Ca2HN；

（2）Ca2HN與足量鹽酸反應時，Ca2HN中氫元素化合價升高被氧化，HCl中氫元素化合價降低被還原，反應生成氯化鈣、氯化銨和氫氣，反應的化學方程式為Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl，故答案為：Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl；

（3）氨氣與甲醛反應生成和水，反應的化學方程式為4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O，故答案為4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O；

Ⅱ．（1）由三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強酸性可知，H2S和Cl2O發(fā)生氧化還原反應生成硫、氯化氫和水，反應的化學方程式為2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O，故答案為：2H2S＋Cl2O=2S↓＋2HCl＋H2O；

(2) Cl2O具有強氧化性，若通入水中的Cl2O已過量，過量的Cl2O能與碘化鉀溶液反應生成單質碘，單質碘能使淀粉溶液變藍色，則檢驗Cl2O已過量的實驗方案為用玻璃棒蘸取清液，點到KI淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量，故答案為：用玻璃棒蘸取清液，點到KI淀粉試紙上，如果變藍(或變藍后再褪色)，說明Cl2O過量。