Question

7．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

• A． Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• C． Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
• D． NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 由水電離生成的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為10^-24，則溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，
A．酸性溶液中四種離子能夠共存；
B．堿性溶液中四種離子能夠大量共存；
C．酸性溶液中四種離子能夠大量共存；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：由水電離生成的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為10^-24，則溶液為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Al³⁺，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中不能大量存在CO₃^2-，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸溶液中不能大量存在SiO₃^2-，堿溶液中一定不能大量存在NH₄⁺，則一定不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高考常見題型，題目難度中等，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．