在一定溫度下，反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
[     ]
A．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2
B．容器內氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
C．A2、B2、AB的濃度均保持不變
D．單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1mol N2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
37%
37%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
精英家教網(wǎng)
（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：名卷匯編(化學) 題型：021

將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

在一定溫度下，反應達平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達新平衡后，下列敘述正確的是

[　　]

A．一氧化碳的轉化率提高，水蒸氣的轉化率降低

B．反應物的轉化率都提高

C．平衡向正反應方向移動，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分數(shù)增大

D．平衡向正反應方向移動，二氧化碳的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：021

在一定溫度下，將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2；在一定溫度下，反應達平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達新平衡后，下列敘述正確的是

[　　]

A．一氧化碳的轉化率提高，水蒸氣的轉化率降低

B．反應物的轉化率都提高

C．平衡向正反應方向移動，二氧化碳在平衡混合氣中的體積分數(shù)增大

D．平衡向正反應方向移動，二氧化碳的平衡濃度增大

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