下列說(shuō)法不正確的是( )
A.1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后體積約為22.4 L
C.CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol
D.1 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向某無(wú)色溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸有沉淀生成,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的純堿溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此條件的是( )
①Ag+、Fe3+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+、跘g+、Ba2+、NO、躍iO、AlO、K+、軦g+、NH、H+、轆lO、K+、Ba2+
A.①②④ B.②③④
C.②③④⑥ D.①②③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液僅含下列離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol 。
陽(yáng)離子:Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ;陰離子:OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化;
②若向原溶液中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,溶液中陰離子種類(lèi)不變; 請(qǐng)推斷:
(1)原溶液中含有陽(yáng)離子 含有陰離子
(2)向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體
質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性
B.元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得
C.陽(yáng)離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.測(cè)0.1 mol/L的氨水的pH為11: NH3·H2O NH4+ +OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O= 2OH-+2Na++H2↑
C.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2- +3H2↑
D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2+ +2 Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3 + OH-—→ CH3COO- + CH3CH2O- + H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H++Cu(OH)2 —→ Cu2++2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O 2+CO
D.乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO-+ Cu2O↓+ 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( )
A.干燥SO2 B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2
C.裝置氣密性的檢查 D.分離乙醇和乙酸的混合液
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