Question

【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（ ）

A.0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b﹣c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D.當溶液中I與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：還原性HSO﹣3＞I﹣ ， 所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+ ， 繼續(xù)加入KIO3 ， 氧化性IO﹣3＞I2 ， 所以IO3﹣可以結合H+氧化I﹣生成I2 ， 離子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2 ， A．0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+ ， 故A正確；
B．a(chǎn)點碘酸鉀的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量= ×3=1.2mol，故B正確；
C．根據(jù)圖象知，b﹣c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發(fā)生反應的離子方程式為IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2 ， 所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)反應2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+ ， 3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為xmol，則根據(jù)反應IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2 ， 消耗的KIO3的物質的量為 xmol，消耗碘離子的物質的量= xmol，剩余的碘離子的物質的量=（1﹣ x）mol，當溶液中n（I﹣）：n（I2）=5：2時，即（1﹣ x）：x=5：2，x=0.24mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質的量=1mol+0.24mol× =1.08mol，故D錯誤．
故選D．