【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

【答案】A
【解析】解：A．18g水的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個質(zhì)子，故A正確；
B．7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA ， 故B錯誤；
C．標準狀況下氨水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，無法計算生成二氧化硫的分子數(shù)，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列不正確的是（ ）

A.0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b﹣c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D.當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是

A. 新制氯水長期放置后顏色會逐漸褪為無色

B. 長期放置的氯水也能使有色布條褪色

C. 長期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水

D. 新制氯水中含有的陽離子只有 H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途利用其化學(xué)性質(zhì)的是

A. 銅用于制作導(dǎo)線B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 鹽酸除鐵銹D. 濃硫酸用作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說法錯誤的是

A. M的金屬活動性比Ag強B. 金屬M可能是銅

C. 該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取4.6克的鈉投入水中，完全反應(yīng)后，溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標準狀下為多少升？ （2）所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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