將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　�。�
A、溶液的pH增加
B、促進(jìn)CH3COOH的電離
C、溶液的導(dǎo)電能力減弱
D、溶液中c（OH-）減少
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中各離子濃度減小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小．
解答： 解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；
B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)獲得成功的是（　�。�
A、欲證明放入硫酸溶液中的纖維素加熱已發(fā)生水解，可向所得溶液加入銀氨溶液，放在水浴中
B、欲證明淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，可向試管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4ml，加熱3-4分鐘，再向試管中加入新制Cu（OH）2 煮沸，觀察有機(jī)紅色沉淀生成
C、為證明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液加入硬脂酸并加熱
D、用灼燒的方法檢驗(yàn)是毛線還是棉線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不合理的是（　�。�
A、用藥匙取用粉末狀固體
B、用膠頭滴管滴加大量液體
C、給盛有
1
3
體積液體的試管加熱
D、傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年是中國(guó)農(nóng)歷牛年，有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇（cowenynenynol）．已知連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、牛式二烯炔醇含有3種官能團(tuán)
B、牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)
C、1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D、牛式二烯炔醇含有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑是偏二甲肼
B、該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過程沒有吸熱過程
C、該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高
D、該反應(yīng)中每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2．不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術(shù)除了能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
（填一項(xiàng)）．排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、
 
等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）．
（2）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣．消耗的物質(zhì)的量較多的可能是
 
（填字母），原因是
 
．
A．①B．②C．都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、在常溫下，10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硬水中鈣、鎂離子均以氯化物的形式存在，可用石灰純堿法將其軟化．具體步驟是：先加入石灰將水中的鎂離子沉淀，再加入純堿使水中的鈣離子沉淀．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+
B、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
C、Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)該采用的方法是（　�。�
A、加入適量的NaBr溶液
B、通入溴蒸氣
C、加入適量的NaOH溶液
D、加適量的KI溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案