【題目】常溫下,向溶液中逐滴滴加溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.點的

B.點時,

C.點時,

D.ad,水的電離度先增大后減小

【答案】D

【解析】

ACH3COOH是弱電解質(zhì),0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)0.1mol/L,所以a點溶液pH1,故A錯誤;

Bb點為加入10mLNaOH溶液,為等濃度的CH3COONaCH3COOH混合溶液,濃度均約為×0.05mol/L,溶液呈酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度,則溶液中c(CH3COO-)略大于×0.05mol/L,故B錯誤;

C.當加入NaOH溶液為20mL時,恰好生成CH3COONa,水解使溶液呈堿性,cpH=7,則c點時,,故C錯誤;

D.酸或堿抑制水的電離,能夠水解的鹽,促進水的電離,從a→d,溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液,因此水的電離度先增大后減小,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.pH2的溶液:NaFe2、INO3-

B.c(AlO2-)0.1 mol·L1的溶液:K、Na、OH、SO42-

C.0.1 mol·L1的溶液:NaNH4+、SiO32-、ClO

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液:Mg2、NH4+、Cl、SCN

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(   )

A.2 L CO2 L CO2B.9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2

C.標準狀況下1 mol O222.4 L H2OD.0.2 mol NH34.48 L HCl氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組應用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體E的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣;卮鹣铝袉栴}:

1)該項研究(實驗)的主要目的是________。

2)濃H2SO4的作用是_________。

3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看,這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患,事故隱患是________。請在圖中的D處以圖像的形式表明消除事故隱患的措施_______,其中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是

Av(H2)=0.2mol·L-1·min-1

Bv(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

Cv(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

Dv(H2)= 0.04 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2的重整:用CO2H2為原料可得到CH4燃料。

已知:

寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。

200℃時,向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中,均充入1molCO24molH2,兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(“A”“B”)。

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生可逆反應。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(“i”“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa,則該溫度下反應的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa

(3)反應,在一定條件下,N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時,圖中M,N點能表示該反應達到平衡狀態(tài),理由是__________________________________。改變溫度,v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>ABC,v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>DEF,當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為____________(填字母標號)。

(4)間接電化學法除NO,其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________,吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】谷物中脂肪含量雖少,但卻是其品質(zhì)優(yōu)劣的指標之一。黃玉米中粗脂肪(以亞油酸甘油酯為主)含量測定的實驗流程如下:

已知:亞油酸甘油酯沸點;乙醚熔點,沸點,易燃。

回答下列問題:

(1)實驗中兩次“冷卻”均在干燥器中進行,其目的是____________________。

(2)上述實驗中多次“萃取”均在下列____________儀器中進行(填字母標號)。

a

b

c

(3)為了克服多次萃取實驗操作繁瑣,萃取劑消耗量過大的缺點, Franz von Soxhlet發(fā)明了索氏抽提筒。若將上述實驗的多次萃取改為在下圖裝置中進行(約需1012h):

①為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,球形冷凝管可改用_____________(填儀器名稱)。實驗中常在冷凝管上口連接一個裝有活性炭的球形干燥管,其目的是_______________。

②實驗中需控制提取器(燒瓶)溫度在60℃~70℃之間,應采取的加熱方式是_____________________

③索氏提取法原理:當無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過____________(填字母標號,下同)上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當液面超過________________________最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……如此往復。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.連通管

④索氏提取法存在的明顯缺點是__________________

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_______________(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中不正確的是( )。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻^程Ⅳ屬于還原反應

D.過程Ⅰ中,參與反應的NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。已知:p= -lg。下列說法不正確的是

A.水的電離程度:Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反應H2A+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=105.6

D.Y點溶液中:c (Na+)=c (OH-)+3c (HA--c (H+)

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