【題目】某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種,為探究其組成,稱a g該固體粉末樣品,用過量的稀H2SO4充分反應后(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),最終還剩下固體且稱量得質量為b g。則下列推斷不合理的是( )
A.最后剩余的固體只有Cu
B.反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種
C.b的取值范圍:0<b≤a
D.若b =a,則紅色固體粉末一定為純凈物
【答案】D
【解析】
Fe2O3能溶于稀H2SO4,Cu不和稀H2SO4反應,Cu2O和稀H2SO4反應后有不溶物生成。根據a、b的關系可以分析出剩余固體的成分。
A、Fe2O3能溶于稀H2SO4,Cu不和稀H2SO4反應,Cu2O和稀H2SO4反應后有Cu生成,故最后剩余的固體只有Cu,A正確;
B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產生Fe3+,剩余固體中有Cu,則Fe3+全部和Cu反應生成Fe2+和Cu2+,稀H2SO4過量,則反應后的溶液中還含有H+,故反應后溶液中大量存在的陽離子最多有3種,B正確;
C、有固體剩余,則b>0,且紅色粉末中不可能只有Fe2O3;若固體中只有Cu,則b=a;若固體中有Cu2O,則a<b;故b的取值范圍:0<b≤a,C正確;
D、紅棕色粉末若為純凈物,則該粉末不可能為Fe2O3;若該粉末為Cu,則b=a;若該粉末為Cu2O,根據方程式可算得b=a;D錯誤;
故選D。
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【題目】麻黃素(H)是中樞神經興奮劑,其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知:CH3—C≡CH+H2O CH3COCH3
(1)A的結構簡式是_______;E中官能團的名稱為___________________。
(2)反應B→C的反應條件和試劑是_______________,⑤的反應類型是________。
(3)F的結構簡式是______________。麻黃素(H) 的分子式是________。
(4)寫出C→D的化學方程式______________________________________。
(5)化合物F的芳香族同分異構體有多種,結構和性質如下:遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上只有兩個對位取代基,則符合上述要求的同分異構體結構簡式可能為________________________________________。
(6)請仿照題中合成流程圖,設計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂的合成路線______________(用流程圖表示,其它試劑及溶劑任選)。
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【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應,研究外界條件反應速率的影響,實驗操作及現象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
I | 向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 前10min內溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 in后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3mol/L硫酸,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 | 80s內溶液紫色無明顯變化,后顏色迅速變淺,約150s后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式:______________________________________
(2)由實驗I、II可得出的結論是____________________________。
(3)關于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想:該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III,驗證猜想。
提供的試劑:0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水
① 補全實驗III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液,______,最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,應觀察到的實驗現象是______。
(4)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認為他們的實驗方案______(填“合理”或“不合理”),理由是______。
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【題目】常溫下,將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中,測得混合溶液的BG(BG=-lg)與所加NaOH的體積的變化關系如圖所示。
下列敘述錯誤的是( )
A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑
B.c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL
C.從a點到c點,水的電離程度一直增大
D.若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL,則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)
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【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a = 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一可逆反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析可得:
(1)該反應的化學方程式為____。
(2)若降低溫度,則該反應的正反應速率______,逆反應速率______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。
(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反應至4min時,A的轉化率______。
(5)能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____(填字母代號)。
A.v(A)=2v(B)
B.容器內壓強不再發(fā)生變化
C.容器內氣體密度不再發(fā)生變化
D.B的體積分數不再發(fā)生變化
E.容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
F.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成nmol的B
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【題目】實驗室藥品必須按規(guī)定存放,下列對錯誤存放后出現現象的解釋合理的是( )
A.石灰水敞口存放,出現白色固體:
B.濃硝酸存放于無色細口瓶中,顏色變黃:
C.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放,溶液變黃:
D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個藥品柜中,柜壁出現白色固體:
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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的CuSO4, 以及部分污泥,通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作是______,(填操作名稱)需用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。
(2)步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________
(3)步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為_______
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干。
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【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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