下列金屬的冶煉要用電解法的是（     ）

A. K    B. Ag     C. Fe    D. Cu

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是(    )

A．v(A)＝0.6mol/(L·min)          B．v(B)＝1.2mol/(L·min)

C．v(C)＝1.2mol/(L·min)          D．v(B)＝0.03mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是：

    A. 組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物

 B. 由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

 C. 淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

    D. 丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上，但3個(gè)碳原子在一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號(hào)填寫）

（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是               。

（3）選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         

（4）化合物乙的電子式                                        

（5）將D、E的單質(zhì)插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)是        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（    ）

A．形成四對(duì)共用電子對(duì)      B．通過非極性鍵

C．通過兩個(gè)共價(jià)鍵          D．通過離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（    ）

A．有鹽類物質(zhì)生成      B．有酯類物質(zhì)生成

C．有醇類物質(zhì)生成      D．有酸類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（     ）

A．冰和水       　　　　　　　　　  B．氧氣和臭氧     

C．1H與3H        　　　　　　　　  D．葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號(hào)表示)。

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