3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應自動激烈進行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調至7～8．
⑤重新進行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進一步精制得產品．
（1）圖1中冷卻水應從A口進（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出；當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應仍自動激烈進行的原因是反應放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽．

分析 （1）冷卻水從下口進水上口出水，采用逆流原理；
（2）第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出，當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升；
（3）布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)；
（4）步驟②中移開火源，由于該反應為放熱反應，故仍自動激烈進行；
（5）如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽．

解答 解：（1）冷卻水從下口進水上口出水，采用逆流原理，故答案為：A；
（2）第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應的反應物等蒸出，當冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升，故答案為：將未反應的反應物等蒸出；玻璃管中水位上升；
（3）布氏漏斗進入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)，故答案為：防止濾液吸入抽濾瓶支管而進入減壓系統(tǒng)；
（4）步驟②中移開火源，由于該反應為放熱反應，故仍自動激烈進行，故答案為：反應放出大量熱量；
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽，故答案為：如果飽和Na2CO3溶液過量，則酚羥基也要與Na2CO3反應生成鈉鹽．

點評 本題考查了物質制備的方法分析和流程判斷，裝置儀器的作用理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A（C2H4）是基本的有機化工原料，由A制備聚丙烯酸甲酯（有機玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①E的相對分子質量在70～80之間，步驟④的反應類型是加成反應
②（X為鹵原子，R為取代基）
回答下列問題：
（1）B的名稱是2-羥基丙酸（或乳酸）；反應①的反應試劑和反應條件是濃硫酸、加熱；⑥的反應類型是取代反應；
（2）E的結構簡式為；反式肉桂酸的結構簡式為．
（3）由C制取D的化學方程式為；
（4）肉桂酸的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應，共有16種（不考慮立體異構）；其中苯環(huán)上只有兩個取代基，核磁共振氫譜為6組峰、且峰面積比為2：2：1：1：1：1的是（寫結構簡式）．
（5）請運用所學知識并結合信息：，設設計由A（C2H4）制備B的合成路線（無機試劑任選）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向盛有FeCl3溶液的試管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　�。�
A．無色B．紅色C．藍色D．淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視會造成溶液濃度偏高
B．量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C．過濾完畢，洗滌沉淀時應該向漏斗中加水至沒過沉淀，用玻璃棒攪拌充分洗劑，重復2～3次
D．蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時，要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質傳遞離子，其基本結構示意圖如下，電池總反應可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列說法正確的是（　�。�
A．電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質傳遞到b極
C．b極上的電極反應式為：PbI2-2e-=Pb+2I-
D．b極質量減少1.27 g 時，a極轉移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工廠廢水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常見處理方法是使其轉化為毒性較低的Cr3+或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實現(xiàn)上述轉化．
①該法的反應原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（將方程式補充完整）
②該法涉及的能量轉化形式是．
③某小組通過實驗研究催化劑中W（鎢）和α-Fe2O3的比例對鉻的去除率的影響（每次實驗均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、總質量為0.2g的催化劑、光照10min），六價鉻的去除率如下表所示．
催化劑組成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六價鉻去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實驗組中，用Cr2O72-表示的該反應在10min內的平均化學反應速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時間后，廢水中六價鉻元素的去除率能達到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②結合電化學原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應中做負極Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑將六價鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO42-和Cr2O72-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量樹脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO42-轉化為Cr2O72-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層核外電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N5+ 推測正確的是C
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物 A（H3BNH3）3是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 （HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，Ni0晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖c），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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12．有下列四組物質，如果把該組某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產生白色沉淀，白色沉淀質量達到最大值后不溶解”的現(xiàn)象，這組物質是（　�。�
A．硝酸銀、氨水B．硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液
C．明礬溶液、氫氧化鋇溶液D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取W g草酸晶體配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1 KMnO4滴定．滴定時，所發(fā)生的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管 （填“酸式”、“堿式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結束的標準是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪�?br />（4）在實驗過程中，下列操作對測定結果造成的影響是：（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①洗凈的滴定管未用KMnO4標準液潤洗：偏大
②錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗：偏大
（5）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為0.1c×（b-a）mol•L-1．

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