11.下列說法不正確的是(  )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視會造成溶液濃度偏高
B.量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管
C.過濾完畢,洗滌沉淀時(shí)應(yīng)該向漏斗中加水至沒過沉淀,用玻璃棒攪拌充分洗劑,重復(fù)2~3次
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí),要用玻璃棒攪拌防止溶液濺出

分析 A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視會造成溶液體積偏小;
B.酸式滴定管只能量取酸性溶液,且其感量為0.01mL;
C.洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流出后;
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí),要用玻璃棒攪拌,防止局部受熱溫度過高.

解答 解:A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容時(shí)俯視會造成溶液體積偏小,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知,導(dǎo)致配制溶液濃度偏高,故A正確;
B.酸式滴定管只能量取酸性溶液,且其感量為0.01mL,硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,所以量取15.20mL AgNO3溶液可以用酸式滴定管,故B正確;
C.洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流出后,不能用玻璃棒攪拌,否則濾紙破損,故C錯誤;
D.蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液時(shí),要用玻璃棒攪拌,防止局部受熱溫度過高,從而濺出液體產(chǎn)生安全事故,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器選取及誤差分析,明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意安全事故的發(fā)生,易錯選項(xiàng)是AC.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b不連接時(shí),燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解,鋅片上有氣泡冒出.
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池正極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式
為:2H++2e-=H2↑;溶液中H+移向Cu(填“Cu”或“Zn”)極.電池總反應(yīng)式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(i)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ•mol-1
(ii)2CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1kJ•mol-1
(iii)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0kJ•mol-1
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)力程式為2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ•mol-1
(2)在容積相同的一個(gè)恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2,發(fā)生反應(yīng)(ii),三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變.如圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖.此時(shí),三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ:當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ,平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ.
CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1
(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖2和圖3:

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”).
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃.其理由是高于80℃時(shí),溫度對反應(yīng)速率影響較小,且反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低.
(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖4所示:
①通入b氣體的電極是電池的正(填”正”或“負(fù)”)極,通入a氣體的電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液(足量).若陰極質(zhì)量增重1.6g.則電解后溶液的pH為1(忽略溶液的體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).則下列說法中正確的是(  )
A.該裝制能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B.電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅片
C.一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量減輕D.銅片一側(cè)產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.根據(jù)題意回答下列問題:
①常溫下,0.1mol/LNH4Cl溶液的pH< 7(填“>”、“<”、“=”);
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH>80℃1mol/LFeCl3溶液的pH(填“>”、“<”、“=”);
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)裝在堿式(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30min,靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體.
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
請回答:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃,是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會分解,低于,30℃則反應(yīng)速率降低,為控制此溫度范圍,通常采取的加熱方法為水浴加熱.
(2)加料完畢,保溫30min,目的使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(3)靜置后只析出NaHCO3晶體的原因NaHCO3的溶解度最。
(4)過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理,使NaCl(填化學(xué)式)循環(huán)使用,回收得到NH4Cl晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.8-羥基喹啉()是白色或淡黃色粉末,可通過如下實(shí)驗(yàn)步驟制得:
①如圖1所示,在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸.

②加熱至反應(yīng)自動激烈進(jìn)行.
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾,直至餾出液中不再有油珠為止.
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后,再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7~8.
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾,至餾出液中不再有晶體析出.
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾,進(jìn)一步精制得產(chǎn)品.
(1)圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)(選填“A”或“B”).
(2)圖2是水蒸氣發(fā)生裝置.第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出;當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí),圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升.
(3)抽濾裝置中,布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長,其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng).
(4)步驟②中移開火源,反應(yīng)仍自動激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量.
(5)步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過量,則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO32為研究對象,擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.
【提出猜想】小組提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO32、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2           。篗gO、NO2、N2
(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理.
【實(shí)驗(yàn)操作】
(3)設(shè)計(jì)如圖裝置,用氮?dú)馀疟M裝置中空氣,其目的是避免對產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其它合理答案);加熱Mg(NO32固體,AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:固體減少,說明有Mg(NO32固體分解了產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液中有氣泡冒出,有NO2生成.
(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:確保二氧化氮已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗(yàn)
(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn),因?yàn)椋簛喠蛩徕c溶液與氧氣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,難以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了,改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入幾滴酚酞試劑.
(6)上述系列改進(jìn)后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O.(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓.已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.2O(g)═H 2(g)+$\frac{1}{2}$O 2(g)△H=-485 kJ•mol - 1
B.2O(g)═H 2(g)+$\frac{1}{2}$O 2(g)△H=+485 kJ•mol - 1
C.2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=+485 kJ•mol - 1
D.2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)△H=-485 kJ•mol - 1

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同步練習(xí)冊答案