【題目】我國銻(Sb)的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻--般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原: :①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關于反應①、②的說法正確的是

A. 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的最之比為4: 3

B. 反應①中每生成3mol FeS 時，共轉移6mol電子

C. 反應①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

D. 反應②說明Sb的還原性比C強

【答案】B

【解析】A. 反應①、②中的還原劑分別是Fe、C，每生成4molSb時，反應①、②中還原劑的物質(zhì)的最之比為1:1，故A錯誤；B. FeS～2e-，反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子，故B正確；C. 反應①、②中的氧化劑分別是O2、Sb4O6，故C錯誤；D. 同一反應中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，反應②說明C的還原性比Sb強，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱時必須隔著石棉網(wǎng)的是（ ）

A.燒杯B.坩堝C.試管D.蒸發(fā)皿

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【題目】下列食物中主要成分屬于酯類的是（ ）

A. 植物油 B. 雞蛋 C. 牛奶 D. 面粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的還原性大于Br﹣ ． 現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ． 下列敘述不正確的是（ ）
A.當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B.當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
C.若溶液中Br﹣有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3
D.當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的

A. 反應過程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL時，溶液不一定呈堿性

D. v(HCl)=30.00mL時，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用中不能加熱的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（ ）

A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵

B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C. 離子化合物一定能導電

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

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