10．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

分析 有機(jī)物中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，如水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此來(lái)解答．

解答 解：A．淀粉水解制葡萄糖，為水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故A不選；
B．石油裂解制丙烯，為大分子轉(zhuǎn)化為小分子的反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B選；
C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故C不選；
D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉，為油脂的水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．室溫下，將0.2mol•L-1的一元酸HA和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 HA溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）相等
B．混合后溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）
C．混合后溶液中：c（A-）+c（HA）=0.2 mol•L-1
D．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列屬于有機(jī)物的是（　　）
A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是ad（填序號(hào)）．
a．固態(tài)CO2屬于分子晶體
b． CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子
c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2．
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ鍵．
（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，且二氧化碳與水的結(jié)合能力強(qiáng)于甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色光澤，原因是Ag與空氣中微量H2S反應(yīng)生成黑色的Ag2S．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．
回答下列問(wèn)題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價(jià)層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
B．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次
C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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