5．0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

分析 0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3；
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性判斷．

解答 解：0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸性；
CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；
綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目涉及元素化合物的性質(zhì)、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol，求：
（1）2s時(shí)C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應(yīng)速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）C的體積分?jǐn)?shù)；
（5）起始與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）金剛石和石墨的晶胞如圖，若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛石的密度表達(dá)式為（要求整理為分母不含根號(hào)的表達(dá)式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一個(gè)石墨晶胞內(nèi)含有4個(gè)碳原子，石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高，其原因是石墨中碳碳鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵長(zhǎng)，這兩種晶胞中碳的配位數(shù)（每個(gè)碳周圍與之最近的碳原子數(shù)）之比為4：3．
（2）分子篩是一類具有骨架結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽晶體，實(shí)驗(yàn)式表示為
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金屬離子（可為Na、K、Ca等金屬離子），n是M的價(jià)數(shù)，其最基本的結(jié)構(gòu)單位是硅氧和鋁氧四面體．因?yàn)楣枋?4價(jià)，氧是-2價(jià)，因此，硅和氧的化合價(jià)都得到滿足，因?yàn)殇X是+3價(jià)，故鋁氧四面體帶有1個(gè)負(fù)電荷，金屬離子用以保持電中性．某分子篩鋁硅比（鋁原子與硅原子的個(gè)數(shù)比）和鉀鈉比均為2，則其化學(xué)式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中鋁的雜化方式sp3．

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