Question

如圖所示裝置
（1）若燒杯中為稀H₂SO₄，兩極反應(yīng)式為：
正極______
負(fù)極______
總反應(yīng)方程式______
（2）若燒杯中為NaOH溶液，總反應(yīng)方程式為：______．

Answer 1

（1）Mg、Al都和稀硫酸反應(yīng)，但Mg失電子的能力大于 Al，所以Mg作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極上Mg失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以電極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；正負(fù)極上的電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故答案為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑
         負(fù)極Mg-2e^-=Mg²⁺
         總Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（2）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al失電子和氫氧根離子生成偏鋁酸根離子和水，即Al-3e^-+4 OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，所以 Al作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上的電極反應(yīng)式為
6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
所以電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑