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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

下列有關描述正確的是（ ）

A.圖中X-為Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

【答案】B

【解析】

向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，據(jù)此分析解答。

A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當開始沉淀時，I-濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X-表示I-；故A錯誤；

B、由圖象可知，當?shù)味?/span>Cl-與I-組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時I-反應完，

n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；當加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應完，即Cl-反應完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；

D、由圖象可知，當?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷和三氯氧磷，是兩種重要的化工原料。

（1）實驗室制備的裝置圖（如圖）和有關信息如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度

性質

白磷

44.1

280.5

1.82

濕空氣中約40℃著火

74.2

1.574

無色液體，遇水均劇烈水解，互溶

2.0

105.3

1.675

①實驗開始先打開通入排除裝置內空氣的目的是______________________。

②實驗制得的粗產品中含有，可用_______方法提純。

③和，水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）實驗室通常用直接氧化制備，工業(yè)上通常采用潮濕的氧化制備，請寫出工業(yè)制備的反應方程式：______________________________________。從原理上分析，實驗室制備方法的優(yōu)點是_________________________________________________（寫出兩點）。

（3）用標準溶液定量測定實驗室制備的粗產品的純度，實驗步驟如下：

①取粗產品溶于水至完全水解，預處理排除磷酸根離子的影響，加入溶液，完全反應后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋，防止實驗測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知： ]

②滴加作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，當溶液__________________________，即為終點。共用去溶液，則粗產品中的純度為_________%（保留小數(shù)點后1位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關于該化合物的說法正確的是

A. 其同分異構體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()

B. 其二溴代物為3種

C. 生成1molC4H10需2molH2

D. 構成該化合物的所有原子處于同一個平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構確定：

①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為 ____；分子式為 _____；

③結構式的確定：經測定，該有機物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰，其氫原子個數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機物與金屬鈉反應產生氫氣；則A的結構簡式為 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯橡膠的結構簡式為，對丁苯橡膠廢舊物(以純凈物計)進行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列說法正確的是（ ）

A.丁苯橡膠薄膜可用于食品包裝

B.丁苯橡膠粉末加入到溴水中不會產生褪色現(xiàn)象

C.合成丁苯橡膠的單體只有1種

D.若回收1.58t丁苯橡膠廢舊物(假設原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

i. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1

ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJ·mol- 1

iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJ·mol- 1

回答下列問題：

(1)Q=______________

(2)反應iii的化學平衡常數(shù)K3=_____________(填表達式)。

(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關系的曲線為_____(填字母)，理由是_______

(4)如圖為單位時間內CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同)。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應為______________(填"i ”或" iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應i、ii分析原因：__________。

(5)如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為__________， 若隔膜為陽離子交換膜，則每轉移6 mol電子，溶液中有___mol Na+向___(填“正極區(qū)”或“負極區(qū)”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M對霉菌有較好的抑制作用，結構簡式為

其合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為______；D 中官能團的名稱為______。

(2)反應②的反應類型是______。

(3)化合物E的結構簡式為______。

(4)寫出A與足量溴水反應的化學方程式：______。

(5)同時滿足下列條件的D的所有同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3的結構簡式為______。

①含苯環(huán)和一NO2結構；

②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③1 mol該物質最多可與4 mol NaOH反應。

(6)請以、為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖。（無機試劑任用）____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：

回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式_____________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應速率的是_______（填“反應I”或“反應Ⅱ”）；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__________（反應未使用催化劑）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：

①T℃時，該反應的平衡常數(shù)為__________（保留兩位有效數(shù)字）。

②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________。

③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）有如下關系：v（NO2）=k1·p2（NO2），v（N2O4）=k2·p（N2O4），相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是k1=_______；在上圖標出點中，指出能表示反應未達到平衡狀態(tài)的點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/span>

B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.2mol

C.標準狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數(shù)大于18g水中含有的氧原子數(shù)

D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L

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