3．已知在常溫下，醋酸、硼酸和碳酸的電離平衡常數(shù)分別為：K（CH3COOH）=1.75×10-5，K（H3BO3）=5.7×10-10，K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=4.7×10-11．則下列的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和三元酸
B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸
C．在碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉

分析 A、硼酸是一元酸；
B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越強(qiáng)．

解答 解：A、醋酸、碳酸和硼酸分別屬于一元酸、二元酸和一元酸，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸的酸性比硼酸強(qiáng)，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)電荷守恒，碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中都存在如下離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故C錯(cuò)誤；
D、醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，其水解顯堿性，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：碳酸鈉＞醋酸鈉，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱以及溶液中的電荷守恒、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（　�。�
A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．ab段說(shuō)明水解平衡向右移動(dòng)
C．bc段說(shuō)明水解平衡向左移動(dòng)D．水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．除去混在HNO3中的少量鹽酸，可加適量的（　�。�
A．NaOHB．BaCl2C．ZnD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖甲．硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀，CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示．

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體N2O（或SCN-、N3-等）（寫(xiě)化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因：O2與CS2均是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，卻易溶于CS2．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體；已知：硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖丙，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．
（5）配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化．
（6）CuH晶體的密度為p g/cm2，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或敘述正確的是（　�。�
A．C30、N70、C120、C340等互稱為同素異形體
B．CH3CH2CH2CH2OH的名稱是：丁醇
C．2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH=CHCH3
D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力．低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說(shuō)法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水
B．炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D．各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（）只能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物
C．分子式為C7H14O2的有機(jī)物中，含3個(gè)甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個(gè)
D．硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物也完全不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+Q的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．以下判斷正確的是（　　）
A．Q＜0，a+b＞cB．Q＜0，a+b＜cC．Q＞0，a+b＞cD．Q＞0，a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為Fe3O4、Fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽．

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2、SO3、Fe2O3．SO2分子的空間構(gòu)型為V形，其中S原子的雜化類型為sp2雜化．與SO3互為等電子體的離子與分子分別為NO3-或CO32-、BF3或COCl2（填化學(xué)式）．
（3）苯酚可以與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)．1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為13mol或13×6.02×1023．
（4）Fe3O4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl2O4．

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