【題目】某同學利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉。回答下列問題:
(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化學式)。
(2)儀器a的名稱是____________,用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式為MnO2 + 4HCl (濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ________________。
(3)裝置B發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
(4)裝置C的作用是___________,C中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
【答案】Ca(ClO)2 分液漏斗 1:2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收多余的氯氣,防止污染空氣 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O
【解析】
(1)石灰乳中通入制得漂白粉;(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱;根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑;(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水;(4)氯氣有毒,需要尾氣處理;氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。
(1)石灰乳中通入制得漂白粉,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;(2)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗;該反應中,MnO2 →MnCl2,Mn元素由+4價→+2價,得2個電子,所以MnO2是氧化劑; HCl(濃)→Cl2,Cl元素由-1價→0價,失電子,所以 HCl是還原劑;HCl→MnCl2,Cl元素的化合價沒變化,所以HCl作酸參加反應,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:2;(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,反應方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O;(4)氯氣有毒,可以用氫氧化鈉溶液吸收,裝置C的作用是吸收多余的氯氣,防止污染空氣,C中發(fā)生反應的離子方程式為2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O。
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【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中,元素電負性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D. 在形成化合物時,電負性越小的元素越容易顯示正價
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:
已知:
①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子
②+CO2
③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O
回答下列問題:
(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。
(2)H中含有的官能團名稱為______________。
(3)I的結構簡式為__________________________。
(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為:___________________。
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基
③具有5組核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):___________________。
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。
(2)濾液經處理可得到副產品________,可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為_________。
(4)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標準KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標準KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
計算樣品中C2O42-的物質的量_________________。(寫出計算過程)
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為0.2NA
B. 標準狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 1L 0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl數(shù)目為3NA
D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA
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【題目】25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )
A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小
B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1
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【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①水 ②氯化氫 ③乙醇 ④純堿溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部
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【題目】室溫時,檸檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L
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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學平衡移動原理解釋原因________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗
NaClO g。
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