Question

【題目】某同學(xué)利用如下實驗裝置制備少量的漂白粉�；卮鹣铝袉栴}：

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化學(xué)式）。

(2)儀器a的名稱是____________，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl （濃）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________________。

(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)裝置C的作用是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2 分液漏斗 1:2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收多余的氯氣，防止污染空氣 2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O

【解析】

(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水；(4)氯氣有毒，需要尾氣處理；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水。

(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗；該反應(yīng)中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑； HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl→MnCl2，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；(3)裝置B中石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O；(4)氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置C的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－ + Cl2 = ClO－ + Cl－ + H2O。