Question

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
• B． 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
• C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
• D． 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質的量濃度；
B．鋅與濃硫酸反應生成的是二氧化硫，不是氫氣；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鋅在濃硫酸中反應生成SO₂，不會生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查濃硫酸的性質和物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的關系，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答．