【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下:
編號 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
固體成分 | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr、NaI | NaCl、NaBr | NaCl |
Cl2體積/mL | V | 2V | 3V | 4V |
固體質(zhì)量/g | 77.3 | 59.0 | 45.4 | 40.95 |
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的體積V為___________mL。
(2)原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。
【答案】2240 0.8
【解析】
本題考查差量法、氧化還原反應(yīng)順序。
(1)丁中固體NaCl質(zhì)量40.95g,鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和等于NaCl的物質(zhì)的量,即 = 0.7 mol,由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)?/span>0.7mol。由于還原性Br-<I-,Cl2先與NaI反應(yīng),對比甲和乙,乙在甲的基礎(chǔ)上再通入VmLCl2,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaI=2NaCl+I2,進一步通過差量法進行相關(guān)計算即可;
(2)根據(jù)鈉原子守恒,則原NaBr、NaI的物質(zhì)的量為0.7mol,根據(jù)(1)的分析和計算結(jié)果,在原溶液中通入VmL Cl2得到甲,則質(zhì)量也減輕(77.3g-59g)=18.3g,原NaBr、NaI的質(zhì)量為77.3g+18.3g=95.6g,假設(shè)NaBr、NaI的物質(zhì)的量為x和y,列式計算即可。
(1)丁中固體NaCl質(zhì)量40.95g,鈉離子守恒可知NaBr、NaI的物質(zhì)的量之和等于NaCl的物質(zhì)的量,即 = 0.7 mol,由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)?/span>0.7mol,甲與乙之間增加的V mL氯氣與NaI反應(yīng),
Cl2+2NaI=2NaCl+I2 固體減少
1mol 254g-71g =183g
n 77.3g-59g=18.3g
所以n=0.1mol
即V mL氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,體積為 22.4L/mol×0.1mol=2.24L,即2240mL 。
(2)根據(jù)鈉原子守恒,則原NaBr、NaI的物質(zhì)的量為0.7mol,在原溶液中通入0.1mol Cl2得到甲,則質(zhì)量減輕18.3g,原NaBr、NaI的質(zhì)量為77.3g+18.3g=95.6g,假設(shè)NaBr、NaI的物質(zhì)的量為x和y,可以列出
x+y=0.7mol
103g/molx+150g/moly=95.6
得出x=0.2mol,又因為一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份,所以原溶液中NaBr的物質(zhì)的量為0.8mol。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述一定正確的是
A. 在Al3+數(shù)目為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸與Fe完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物只有NO),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
C. 0.2mol NH3與0.3mol O2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.05NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室里先制得硫酸亞鐵,后將硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)制得碳酸亞鐵(Fe2++2HCO3—===FeCO3↓+CO2↑+H2O)。實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣,具體方法是________.
(2)實驗過程中,將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是________.
(3)裝置B中的NH4HCO3需過量的原因________(填字母標(biāo)號).
a.除去FeSO4溶液中殘留的硫酸 b.Fe2+充分轉(zhuǎn)化為FeCO3
c.NH4HCO3溶解度比較大 d.NH4HCO3受熱分解損失
(4)碳酸亞鐵在潮濕的空氣中逐漸被氧化生成氫氧化鐵和一種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.
(5)有同學(xué)提出該實驗可用FeSO4,與Na2CO3反應(yīng)制取FeCO3,經(jīng)查閱:0.1mol/LNa2CO3溶液pH約為11.6;25℃時,Ksp[FeCO3]=3.1×10—11,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17,向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/L FeSO4溶液,先析出的沉淀是________.
(6)NaHCO3與NH4HCO3均可作為Fe2+的沉淀劑,但更常用NH4HCO3,理由是________。(寫出一點即可)
(7)設(shè)計實驗檢驗制得的產(chǎn)品中是否含Fe3+________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題:
(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請寫出化學(xué)方程式_______________________。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,
步驟Ⅱ的化學(xué)方程式:________________________。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3++ 3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):H++OH﹣=H2O
D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng):CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。達(dá)到平衡,當(dāng)單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是
A. 加催化劑v正、v逆都發(fā)生變化,而且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C. 降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)
D. 加入氬氣,v正、v逆都增大且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請回答:
(1) A→B的反應(yīng)類型________,C中含氧官能團的名稱________。
(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。
(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。
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【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃H2SO4,B為Na2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si
B. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為H2O2,B為MnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,
下列有關(guān)說法中,正確的是
A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),生成H2一樣多
B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性L<Z
D. 在化學(xué)反應(yīng)中,M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵
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