Question

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/ L)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大           B．后者大

C．二者相等         D．無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

回答下列問題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

Answer 1

解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時為強酸，a＞7時為弱酸。

(2)據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。

(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10 mol/L。

(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。

答案：(1)a＝7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸

(2)C　(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)10－4－10－10

(5)AC