常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．點(diǎn)①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點(diǎn)②所示溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)


解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力。A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況，故正確。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（   ）

    A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

    B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

    C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出

    D． 向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中　②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④                                 B．只有③

C．只有②③                                 D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列水解的離子方程式正確的是(　　)

A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．CO＋H2OHCO＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：

①CH3COONa與Na2CO3；②CH3COONa與NaCl；

③CH3COONa與NaOH；④CH3COONa與HCl。

c(CH3COO－)排序正確的是(　　)

A．③＞①＞②＞④　　　　　　   B．③＞②＞①＞④

C．④＞②＞①＞③               D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/ L)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？

________________________________________________________________________。

(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大           B．后者大

C．二者相等         D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－

回答下列問(wèn)題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO——CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是(   )

A．1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng) 

B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室合成了一種物質(zhì)A。

⑴經(jīng)分析，A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，A中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。

則A的摩爾質(zhì)量為    __________ 。

⑵ A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化。（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                        。

(3)A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)寫(xiě)出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視。

(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：

a．5 mL 水；

b．40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；

c．20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；

d．40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至飽和。

①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

A．b＞a＞c＞d           B．b＞a＞d＞c

C．a(chǎn)＞d＞c＞b           D．a(chǎn)＞b＞d＞c

②已知298 K時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液b中的SO濃度為_(kāi)_______ mol/L，溶液c中Ba2＋的濃度為_(kāi)_______ mol/L。

③某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(kāi)_______(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案