下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

　

A．

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　

B．

丙烷分子的比例模型：

　

C．

四氯化碳分子的電子式：

　

D．

2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：


考點(diǎn)：

電子式；常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

專(zhuān)題：

化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．

分析：

A、丙烯不飽和的C=C雙鍵其中一個(gè)鍵斷開(kāi)，自身加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯結(jié)構(gòu)單元主鏈含有2個(gè)C原子，；

B、圖中模型為丙烷的球棍模型，比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示成鍵情況；

C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出；

D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，C原子、H原子不標(biāo)出，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，利用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上氫原子需標(biāo)出．

解答：

解：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；

B、圖中模型為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤，

C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；

D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式為，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度中等，注意電子式書(shū)寫(xiě)中未成鍵的孤對(duì)電子容易忽略．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

　

B．

加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

　

C．

醋醋中c（CH3COO﹣）與硫酸中的c（SO42﹣）相同

　

D．

兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)橛蠧uCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出一種可采用的方法：　　．

（2）在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動(dòng)．一段時(shí)間后SO2中18O的含量　　（填增加、減少或不變），其原因是　　．

（3）在恒溫恒容的兩個(gè)密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后．回答下列問(wèn)題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間：tA　　 tB

②平衡時(shí)的碘的濃度：cA（I2）　　 cB（I2）

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA　　αB．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2；④過(guò)量銅與濃硫酸；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石．

    A．             ②③④⑥            B． ②③⑤          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是     （用字母代號(hào)填）．

A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是      nm．

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：      ．某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是     ，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl﹣）=      mol/L．

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+；

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+．

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①     ；②      ；③     ；④HCl．

B．請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/09/03/20/2015090320353041822212.files/image013.gif'> 的方法為（　　）

　

A．

與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3

　

B．

與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

　

C．

與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH

　

D．

與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

一定有甲酸乙酯和甲酸

　

B．

一定有甲酸乙酯和乙醇

　

C．

一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

　

D．

幾種物質(zhì)都一定有

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

　

A．

①③②④

B．

①③④②

C．

③④②①

D．

③①②④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案