Question

13．（1）在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol CO₂中，所含分子數(shù)最多的是4g H₂，含原子數(shù)最多的是4g H₂，質(zhì)量最大的是1mol CO₂，體積最小的是11.2L O₂．
（2）3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)與3N_A個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（3）1.76g的物質(zhì)A中含有2.408×10²²個分子，則A的摩爾質(zhì)量為44g•mol^-1
（4）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1．
若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1，
若從中取出50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）先分別根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合1個氫氣分子含有2個氫原子，1個氧氣分子含有2個氧原子，1個水分子含有3個原子結(jié)合V=nVm、N=nN_A、m=nM進行解答；
（2）依據(jù)N=nN_A結(jié)合1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質(zhì)子解答；
（3）依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等；根據(jù)稀釋定律計算稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）4g氫氣的物質(zhì)的量n（H₂）=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，含有原子數(shù)為4N_A；標況下體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L；
11.2L氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5 mol，含有原子數(shù)為0.5mol×2×N_A=N_A；質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；
1mol CO₂含有原子數(shù)為1mol×3×N_A=3N_A；質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g；標況下體積V=1mol×22.4L/mol=22.4L；
依據(jù)N=n×N_A，分子個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以在標準狀況下，4g H₂、11.2L O₂、1mol CO₂中，所含分子數(shù)最多的是：4gH₂；含原子數(shù)最多的是4gH₂；質(zhì)量最大的為1mol CO₂；體積最小的是11.2L O₂，
故答案為：4gH₂；4gH₂；1molCO₂；11.2L O₂；
（2）1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質(zhì)子，則3mol NH₃分子中所含質(zhì)子數(shù)為30N_A與3N_A個H₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，故答案為：3N_A；
（3）1.76g的物質(zhì)A中含有2.408×10²²個分子，由n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$得，$\frac{2.408×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=$\frac{1.76g}{M}$，解得M=44g•mol^-1，故答案為：44g•mol^-1；
（4）14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；
溶液是均勻的，取出50mL溶液的濃度與原溶液濃度相等為0.2mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.2mol/L×2×0.05L}{0.1L}$=0.2mol/L；故答案為：0.2mol•L^-1；0.2；0.2．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．