3.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)T℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).

分析 (1)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到反應(yīng)的平衡常數(shù),和800°C平衡常數(shù)比較判斷能量變化;
(2)依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.

解答 解:(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,平衡時(shí)CO2的濃度為1mol/L,則:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L):2 2 0 0
變化(mol/L):1 1 1 1
開始(mol/L):1 1 1 1
故830℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=$\frac{1×1}{1×1}$=1,故答案為:1;
若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81<K=1,說明降低溫度平衡常數(shù)減小,平衡逆向進(jìn)行,逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);故答案為:吸熱;
(2)T℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,Q=$\frac{0.9×0.9}{1.2×1.5}$=0.45,小于平衡常數(shù),則反應(yīng)正向進(jìn)行;故答案為:向正反應(yīng)方向.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率等問題,平衡常數(shù)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意圖象曲線變化的分析,把握外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.工業(yè)上,可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:
CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑;
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C;
CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],再由尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期的Cu原子的基態(tài)電子排布式[Ar]3d104s1
(2)寫出CaC2中陰離子C22-的一種等電子體的化學(xué)式N2、CO、CN-等任寫一個(gè).
(3)1mol 尿素分子[CO(NH22]中含有的π鍵與σ鍵的數(shù)目之比為1:7.
(4)三聚氰胺俗稱“蛋白精”,其結(jié)構(gòu)為 .其中氮原子的雜化方式有sp2、sp3
(5)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中與O2-距離最近的O2-的個(gè)數(shù)為12.CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的電荷數(shù)比NaCl晶體中Na+、Cl-大,CaO晶體的晶格能大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(  )
A.HClB.HBrC.HID.H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末,D的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為l.
(1)在第2周期中,第一電離能大于A的元素有2種.
(2)CB2分子的空間構(gòu)型為V形;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵.
(3)AB3-中,A原子軌道的雜化類型是sp2,與AB3-互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO3、BF3、CO32-、SiO32-等(寫出一種即可).
(4)D(OH)2難溶于水,易溶于氨水,寫出其溶于氨水的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(5)D2B的晶胞如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含r、NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1 mol氦氣分子中含2NA個(gè)氦原子
B.25℃時(shí),l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的數(shù)目為0.1NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子
D.在0℃,101kPa時(shí),22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列配合物的配位數(shù)不是6的是( 。
A.Na3[AlF6]B.Na2[SiF6]C.[Cu(NH34](OH)2D.[Pt(NH32Cl4]Cl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是( 。
A.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B.晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形
C.區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D.晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示:
(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是釋放能量的過程(填“吸收”或“釋放”).若加入催化劑加快反應(yīng)速率,則a和b的數(shù)值將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”),整個(gè)反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱將不變(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g )△H=(a-b)kJ/mol;
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( 。
A.Cu2+、SO32-、OH-B.Na+、H+、SO42-C.OH-、Fe2+、SO42-D.Na+、H+、CO32-

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