Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為___________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。

（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。

①實驗室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。

②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】 草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度 (Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3↓+H2O 10-4: 1或1: 104 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 逆向

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為氮元素，X為硝酸、Y為氯化銨；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則D為氧元素、E為鈉元素。

（1）CO2的電子式為。

（2）H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能電離又能水解，NaHC2O4水溶液顯酸性的原因是：草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度。

（3）等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度、溶液顯堿性，故各離子的離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（4）H、C、O、Na 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解，則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3↓+H2O。

（5）常溫下，測得硝酸和氯化銨的水溶液的pH均為5，硝酸抑制水的電離而氯化銨水解促進水的電離，則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)=，氯化銨中水電離的H+濃度等于c(H+)=，所以，兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4: 1(或1: 104)。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2 0.5mol、H2 0.2mol、NH3 0.2 mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol，此時容器體積為1.0 L，平衡常數(shù)K=。

①實驗室制備NH3的的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18mol N2，若平衡不移動，則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)椋?.9mol+0.18mol）=1.08mol，容器的體積變?yōu)?/span>，Qc=，則平衡將逆向移動。