8．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　　）
A．在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔
C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理
D．工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應

分析 A．根據(jù)工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，制硫酸的原料為硫鐵礦、空氣和98.3%的硫酸等，在沸騰爐在、接觸室中進行的反應分析；
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設備是觸媒室（催化裝置）和吸收塔，制硫酸用到接觸室二氧化硫氧化為三氧化硫，吸收塔是吸收三氧化硫，制硝酸時氨氣的催化氧化需在氧化爐中催化氧化，吸收塔是吸收二氧化氮；
C．工業(yè)制硫酸、硝酸，會生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進行尾氣處理；
D．據(jù)元素的化合價分析．

解答 解：A．在沸騰爐中進行的反應為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，在接觸室中進行的反應為2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2SO3，故A正確；
B．制硫酸用到接觸室二氧化硫氧化為三氧化硫，吸收三氧化硫在吸收塔，制硝酸時氨氣的催化氧化需在氧化爐中催化氧化，得到的二氧化氮在吸收塔中吸收，故工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備是吸收塔，故B正確；
C．工業(yè)制硫酸、硝酸，會生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性氣體，而且這些氣體都有毒，需對其進行尾氣處理，故C正確；
D．工業(yè)上制備硫酸中SO3+H2O=H2SO4的反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故不是氧化還原反應，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)的有關問題，涉及環(huán)境保護，三氧化硫的吸收，題目難度不大，注意掌握生產(chǎn)硫酸的原理及流程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于原電池的敘述中錯誤的是（　�。�
A．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
D．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
D．偏二甲基肼[NH2N（CH3）2]是火箭動力液體燃料，它是一種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．化學反應一定伴隨著能量變化
C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
D．植物的光合作用將太陽能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如圖1：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+8SO2；
（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣除塵、水洗和干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響；
（3）精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖2所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點；
（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是利用反應放出的熱量預熱原料氣，上層反應氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全，從而充分利用能源．
（5）以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸．黃抶礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO2吸收為
H2SO4時的損耗率為2%．現(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少0.978t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相對分子質量為100的烷烴，其主鏈上有5個碳原子的同分異構體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．碳酸鈉固體B．水
C．硫酸鉀固體D．滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表：
元素符號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結構示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A、Y單質的熔點比Z單質低B、Y的化合價比Z低
C、Y單質與水反應比Z單質劇烈   D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學式Na2O2
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)“從海水中提取鎂”的步驟如下：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
③在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2•6H2O；
④將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
（1）步驟①中涉及的化學方程式為CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）步驟③中的蒸發(fā)利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發(fā)操作時需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三角架、泥三角、坩堝鉗等．
（3）海水中的鎂以Mg2+形式存在，設計步驟②③將Mg2+轉化為Mg（OH2）又重新轉化為Mg2+的目的是提高Mg2+的濃度，起到富集的作用．
（4）步驟④中的“一定條件”指的是在HCl氣流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是帶走水蒸氣．
（5）有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你是否同意該同學的觀點不同意 （填“同意”或“不同意”），理由為因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產(chǎn)成本．

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