18．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁烯B．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基己烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

分析 A、1-烯烴中2號(hào)碳最多接一個(gè)取代基；
B、2號(hào)碳上不能出現(xiàn)乙基；
C、取代基的代數(shù)和不是最小，故選取的主鏈1號(hào)碳位置錯(cuò)誤；
D、符合二烯烴的命名規(guī)則．

解答 解：A、碳原子最多接4個(gè)鍵，1-丁烯中2號(hào)碳最多接一個(gè)取代基，故A錯(cuò)誤；
B、2，3-二甲基-2-乙基丁烷，2號(hào)碳上不能出現(xiàn)乙基，正確命名應(yīng)為：2，3，3-三甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；
C、3，3，5，5-四甲基己烷，取代基的代數(shù)和不是最小，故選取的主鏈1號(hào)碳位置錯(cuò)誤，正確命名為：2，2，4，4-四甲基己烷，故C錯(cuò)誤；
D、2-甲基-1，3-丁二烯，符合二烯烴的命名規(guī)則，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的命名，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)有機(jī)物命名方法判斷，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種，據(jù)媒體報(bào)道，2012年歲末，我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，某有機(jī)物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．$\stackrel{R′OH}{→}$+
+RCl→+NaCl
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；F中官能團(tuán)的電子式為．
（2）寫(xiě)出A+F→J的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)的有4種，寫(xiě)出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”，以燃料電池為工作原理，如圖，兩電極材料均為Pt．理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為M，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部H+向X極移動(dòng)
B．另一極Y極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向Y極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鎂橄欖石主要成分是Mg2SiO4，電解法促進(jìn)鎂橄欖石固定CO2的工藝流程如圖1所示：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）?2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1
固碳時(shí)主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．

（1）圖1方框里的操作名稱(chēng)是電解，橫線上的物質(zhì)有（填化學(xué)式）H2、Cl2．
（2）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是（填字母序號(hào)）BC．
A．CaCl2           B．NH3•H2O    C．Na2CO3          D．H2O
（3）由圖2可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，溶解效率降低．
（4）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂沉淀中含有少量NaCl．為提純，可采取的方法是洗滌．本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）NaCl．
（5）另一種橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，下列有關(guān)水解的離子方程式或等式中正確的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•D2O+H+B．NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•HDO+D+
C．c（OD-）•c（H+）=KwD．c（OH-）•c（D+）=Kw

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm16014310274
主要化合價(jià)+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鐵是目前人類(lèi)使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值為3.5．請(qǐng)寫(xiě)出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一問(wèn)求出的具體值）．
（3）LiFePO4（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類(lèi)型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開(kāi)）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$ LiFePO4．則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（4）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL  FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾
C苯溴足量NaI溶液分液
D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案