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3．常溫下將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，下列有關水解的離子方程式或等式中正確的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•D2O+H+B．NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•HDO+D+
C．c（OD-）•c（H+）=KwD．c（OH-）•c（D+）=Kw

分析 氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，發(fā)生水解，銨根離子結合OD-生成一水合氨，同時生成D+，以此來解答．

解答 解：氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，發(fā)生水解，銨根離子結合OD-生成一水合氨，同時生成D+，
則水解離子反應為NH4++D2O?NH3•HDO+D+，
溶液中離子積為：c（OD-）•c（D+）=Kw，
故選B．

點評 本題考查水解的離子反應，明確水解的實質是解答本題的關鍵，注意銨根離子結合重水電離生成的OD-，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的一個分子中所含電子總數比原子個數多30個，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應，此烴是下列中的（　�。�
A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數（K）如下表：
溫度250℃300℃350℃
A2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉化率為50%，此時的溫度為300℃．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉化率，可以采取的措施有DE（填字母序號）．
A、升高溫度        B、加入催化劑      C、增加CO（g）的濃度
D、充入H2（g）加壓E、分離出甲醇  F、充入稀有氣體加壓
③實際生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖甲是--碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要進行粗銅的精煉實驗時，則B極應與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下） CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）為原料生產碳酸鋰，其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
（1）過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）濾渣I中分離制取Al2O3，其流程如下圖所示（括號中均表示加入過量的試劑）：括號內的試劑最好選用D
A．稀鹽酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
濾渣I$→_{I}^{（H+）}$濾液$→_{II}^{（）}$濾渣3$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
步驟Ⅱ中反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向濾液Ⅰ中加入石灰水調pH為11的作用是讓Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是讓Ca2+生成 CaCO3沉淀，濾渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
（4）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
（5）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純LiOH，再向溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成高純Li2CO3，寫出加入NH4HCO3溶液后的反應的化學方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丁烯B．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基己烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知某有機物R的相對分子質量為72，試回答下列問題：
（1）若R屬于烴類，其中含氫的質量分數為16.67%，則其分子式為C5H12．
（2）若R能與Br2在一定條件下發(fā)生取代反應，則所得一溴代物的相對分子質量為：151．
（3）若R可由3種結構不同，但相對分子質量均為70的烴與H2加成得到，則R的結構簡式為（CH3）2CHCH2CH3．
（4）若R中只含有C、H、O三種元素，且能與NaHCO3反應生成CO2，則R的結構簡式為CH2=CHCOOH．
（5）若R在氧氣中完全燃燒后，只生成等物質的量的CO2和H2O，請分別寫出滿足下列條件的R的結構簡式．
①當R為單官能團的鏈狀有機物時，其可能的結構簡式為：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO（任寫2個即可）．
②當R的核磁共振氫譜示意圖如下時，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．H2和O2的混合氣體，在120℃和1.01×105Pa下體積為aL，點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中O2為（　　）
A．b LB．（b-a）LC．（2a-b）LD．（2b-a）L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某課題小組設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式）．
（3）反應①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反應②的化學反應方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的產率為80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶體的質量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：
Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層）
分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動（從平衡移動角度回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生．
根據以上實驗所產生的現象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質，一定沒有CuSO4物質，可能有的物質是KCl．
寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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