【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、YZ為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:Y>W

B.Y原子通常得失電子都不容易,但在自然界中,Y元素不存在游離態(tài)

C.最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn):W<Z

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】

設(shè)X最外層電子數(shù)是a,則Y最外層電子數(shù)是a+1,W、Z最外層電子數(shù)是a+2,WX的最高化合價(jià)之和為8,則a+a+2=8,得a=3,所以XAl元素、YSi元素、WN元素、ZP元素。

A. 電子層數(shù)越多半徑越大,所以原子半徑:Y>W,故A正確;

B. YSi原子,最外層有4個(gè)電子,通常得失電子都不容易,但在自然界中,硅元素不存在游離態(tài),故B正確;

C. 氨分子能形成氫鍵,最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn):PH3<NH3,故C錯(cuò)誤;

D. Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁,氫氧化鋁具有兩性,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,溶液中均有白色沉淀生成,下列結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液

A.實(shí)驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3

B.實(shí)驗(yàn)①中有氣體生成

C.實(shí)驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4

D.實(shí)驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是:Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解的知識(shí)敘述中,錯(cuò)誤的是

A.用裝置精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液

B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置的鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀,常需要電子元件做陰極,金屬銀作陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

實(shí)驗(yàn)Ⅳ:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL0.01 mol/L 的鹽酸,其 pH 變化曲線如圖所示。下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(忽略體積微小變化)

A.a 點(diǎn)溶液的 pH ≥12

B.b 點(diǎn)的溶液:c(CN-)> c(Cl-)>c(HCN )

C.pH =7 的溶液:c(Na+)+ c(H+) =c(Cl-)+ c(CN-)

D.c 點(diǎn)的溶液:c(CN-)+c(HCN ) +c(Cl-)=0.01 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是種非常重要的化工原料,工業(yè)上CO2 用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為甲醇的合成尋找了新渠道。

(1)甲醇的合成:合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H ;在催化劑作用下,測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示, 由圖中數(shù)據(jù)可知,△H______0( ”“”“”),甲醇產(chǎn)率隨著壓強(qiáng)變化呈現(xiàn)圖示規(guī)律的原因是_______。

(2)甲醇的應(yīng)用:丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,不溶于水,常溫呈液態(tài),沸點(diǎn)為 103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和另一有機(jī)原料 M 在一定條件下制備,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟 1:在反應(yīng)瓶中,加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。

步驟 2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)下圖)

步驟 3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗滌;分離出有機(jī)相。

步驟 4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水 Na2SO4 干燥、過(guò)濾、蒸餾, 得丙炔酸甲酯。

①步驟 1 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

②步驟 1 中,加入過(guò)量甲醇的目的是_____________

③步驟 3 Na2CO3 溶液洗滌主要去除的物質(zhì)是______。該步驟中不用等量等濃度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗滌主要原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,將C12緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度變化如圖所示。(已知常溫常壓下C12溶于水時(shí),只有部分C12會(huì)和水發(fā)生反應(yīng))下列敘述正確的是

A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)

B. 依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的C12的物質(zhì)的量

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液的顏色先變深后變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色

D. ④處表示C12NaOH溶液恰好完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:D:__________;F:__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________;

D和新制氯水:__________。

(3)通過(guò)本題的解答,在檢驗(yàn)SO42-時(shí),應(yīng)使用__________。

A.鹽酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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