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【題目】下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

實驗①

實驗②

實驗③

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNaHCO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mL1mol/LNa2SO3溶液

2mL1mol/LBaCl2溶液

4mLH2SO3溶液

A.實驗①中生成的沉淀是BaCO3

B.實驗①中有氣體生成

C.實驗②沉淀中可能含有BaSO4

D.實驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2H+

【答案】D

【解析】

此題根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出合理的推測和解釋，考查無機物之間的反應。實驗①BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為BaCO3；實驗②BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO3或BaSO4；實驗③BaCl2溶液滴入H2SO3溶液，BaCl2與H2SO3不能反應得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4。

A.實驗①中HCO3-發(fā)生電離，得到H+、CO32-，Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，A正確；

B.實驗①中隨著Ba2+與CO32-結(jié)合生成沉淀BaCO3，HCO3-電離程度增大，溶液中H+濃度增大，H+與HCO3-結(jié)合產(chǎn)生CO2氣體，B正確；

C. BaCl2溶液滴入Na2SO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是直接反應生成BaSO3，也可能是Na2SO3被氧化生成的Na2SO4與氯化鋇反應得到BaSO4，C正確；

D. BaCl2與H2SO3不能反應得到沉淀，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是由于H2SO3已被氧化成H2SO4，則生成沉淀的離子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

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A. pH=1.2時，

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越強，R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

D. 在20～25 min之間，pH＝10時R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙

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【題目】10 ℃加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該水解反應的離子方程式為______________。

(2)乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應的化學方程式為____。

(3)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。原因是____________（寫出反應的離子方程式）。能不能選用Ba(OH)2溶液？______(答“能”或“不能”)。

②將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

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(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

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