Question

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽，分別是由Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-中的不同離子組成（離子不能重復使用）．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應為黃色，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①C溶液與足量稀鹽酸反應：

 

②B溶液與足量氯化鐵溶液反應：

 

③A溶液與足量氫氧化鋇溶液反應：

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,無機物的推斷

專題：

分析：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合實驗現(xiàn)象進行繼續(xù)排除，從而最終確定，A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，說明A中含有CO₃ ^2-，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應為黃色，則說明B中含有SO₃^2-和Na⁺，則B為Na₂SO₃，所以A中含有陽離子為K⁺，因為其它陽離子與碳酸根結(jié)合不溶于水，所以A為K₂CO₃，在Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中要形成兩種可溶性鹽，則它們的組合只能是BaCl₂和AgNO₃，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成，所以C為AgNO₃，D為BaCl₂，據(jù)此答題．

解答： 解：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合實驗現(xiàn)象進行繼續(xù)排除，從而最終確定，A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，說明A中含有CO₃ ^2-，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應為黃色，則說明B中含有SO₃^2-和Na⁺，則B為Na₂SO₃，所以A中含有陽離子為K⁺，因為其它陽離子與碳酸根結(jié)合不溶于水，所以A為K₂CO₃，在Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-中要形成兩種可溶性鹽，則它們的組合只能是BaCl₂和AgNO₃，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成，所以C為AgNO₃，D為BaCl₂，
（1）因A為K₂CO₃；B為Na₂SO₃；C為AgNO₃；D為BaCl₂；故答案為：K₂CO₃；Na₂SO₃；AgNO₃；BaCl₂；
（2）AgNO₃與鹽酸反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
Na₂SO₃和FeCl₃反應的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
K₂CO₃和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

點評：本題主要考查了溶液中離子共存的問題，解題是要注意元素化合物知識的靈活運用，題目難度不大．