設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g NO2含有0.2NA個氧原子
B、0.1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下2.24L Cl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D、等物質(zhì)的量的NO和CO2所含分子數(shù)均為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個二氧化氮分子含有2個氧原子解答；
B．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
C．計算標準狀況下2.24L Cl2的物質(zhì)的量，與足量的鐵充分反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣的量計算；
D．等物質(zhì)的量的NO和CO2所含分子數(shù)相等，但是不一定是1mol．
解答： 解：A.1個二氧化氮分子含有2個氧原子，4.6g NO2的物質(zhì)的量
4.6g
46g/mol
=0.1mol，含0.2NA個氧原子，故A正確；
B．過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，0.1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為0.3NA，故B錯誤；
C．狀況下2.24L Cl2的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1mol×2×NA=0.2NA，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的NO和CO2所含分子數(shù)相等，但是不一定是1mol，所以所含分子數(shù)不一定為NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清物質(zhì)所含分子、原子等個數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

格隆溴銨具有解痙、減少胃酸分泌等作用，用于治療胃及十二指腸潰瘍，合成路線如下：
（1）E分子中有
 
個手性碳原子．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)②的另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．A→B的化學方程式為：
 
．
（4）已知-OH在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成水，請寫出反應(yīng)④中生成的分子式為C19H27NO3的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）以苯乙烯為原料設(shè)計簡單的合成路線，合成化合物A．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH3OH
濃硫酸
170℃
 H2C=CH2
Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析，經(jīng)定量分析后，給出沉淀的物質(zhì)的量與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系圖：則下列說法中錯誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
C、若另一種離子為二價陽離子，則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是
 
（選填序號：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到
 
．
（3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為
 
；陰極的電極反應(yīng)為
 
．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物質(zhì)的量為4mol．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ平衡時NH3的濃度與途徑Ⅱ平衡時NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的物質(zhì)的量的之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于NaHCO3的敘述中，不正確的是（　　）
A、不能與KOH反應(yīng)
B、能和稀硫酸反應(yīng)放出無色無味刺激性氣味
C、治療胃酸過多的一種藥劑
D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種轉(zhuǎn)化實質(zhì)上不一定是被氧化的是（　　）
A、氮的固定
B、鋼鐵生銹（鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O）
C、食物的腐敗
D、鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下．

（1）流程圖中X的電子式
 
，Y為
 
（填化學式）溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 

（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是
 

（4）反應(yīng)Ⅵ的化學方程式為
 

（5）對銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預測不合理的是
 
．
A．NH3、N2、SO2、H2O       B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為
 
．
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
 
．
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　�。�
①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；
②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
A、①②③④B、①②
C、②③D、①②④

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