Question

【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

下列說法不正確的是（ ）

A. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B. 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C. 若反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 則a>286

D. 制得等量H2所需能量較少的是熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解法

Answer 1

【答案】C

【解析】

此題考查蓋斯定律的應用，根據(jù)蓋斯定律可以求得總反應方程式中的焓變。

A. 根據(jù)蓋斯定律進行方程式的加合，①式+②式+③式，得系統(tǒng)(Ⅰ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH= +286 kJ· mol-1，A正確，故A不符合題意。

B. 根據(jù)蓋斯定律進行方程式的加合，②式+③式+④式，得系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學方程式為：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =+20kJ·mol-1，B正確，故B不符合題意。

C. 若反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)生成氣體水，放出的熱量小，故a<286，C不正確，故C符合題意。

D. 根據(jù)系統(tǒng)(Ⅰ)(Ⅱ)總的熱化學方程式得出：放出的熱量較少的是硫碘循環(huán)硫化氫分解法，D正確，故D不符合題意。

故答案選C。