有機(jī)化合物M合成路線如圖所示.

已知:
①C可以分別與碳酸氫鈉溶液及鈉反應(yīng),4.6g鈉與0.1mol有機(jī)物C反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L.
②請回答下列問題

(1)一定條件下,下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 

a.FeCl3溶液        b.氫溴酸       c.O2        d.酸性KMnO4溶液
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;B 的名稱是
 

(3)寫出反應(yīng)②化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(4)與A互為同類別的同分異構(gòu)體共有(不包括A)
 
種.
(5)E是D的同分異構(gòu)體,E屬芳香族化合物,有4種不同環(huán)境的氫,寫出符合相關(guān)條件的E的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由合成流程圖可知,利用M的結(jié)構(gòu)逆推可知A為CH2=CHCH(CH32,B為BrCH2CHBrCH3,C可以分別與碳酸氫鈉溶液及鈉反應(yīng),結(jié)合流程圖可知含-COOH、-OH,4.6g鈉與0.1mol有機(jī)物C反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,所以C為,D為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答.
解答: 解:由合成流程圖可知,利用M的結(jié)構(gòu)逆推可知A為CH2=CHCH(CH32,B為BrCH2CHBrCH3,C可以分別與碳酸氫鈉溶液及鈉反應(yīng),結(jié)合流程圖可知含-COOH、-OH,4.6g鈉與0.1mol有機(jī)物C反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,所以C為,D為,
(1)C為,含C=C、-COOH、-OH,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),但不能與氯化鐵溶液反應(yīng),故答案為:a;
(2)由上述分析可知A為CH2=CHCH(CH32;B為1,2-二溴丙烷,故答案為:CH2=CHCH(CH32;1,2-二溴丙烷;
(3)反應(yīng)②化學(xué)反應(yīng)方程式為
故答案為:;
(4)與A互為同系物的同分異構(gòu)體含C=C鍵,同分異構(gòu)體為CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH32,共4種,故答案為:4;
(5)D為,E是D的同分異構(gòu)體,E屬芳香族化合物,含苯環(huán),有4種不同環(huán)境的氫,則符合條件的同分異構(gòu)體為,E中含氧官能團(tuán)為酚-OH,可利用三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)來檢驗(yàn),觀察到溶液顯紫色,
故答案為:
點(diǎn)評:本題綜合考查有機(jī)物的推斷和合成,綜合考查學(xué)生的分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力,為高考常見題型,該題難點(diǎn)為(5),注意同分異構(gòu)體的判斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol,在相同溫度下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2.則下列關(guān)系式正確的是(  )
A、2Q2=Q1
B、2Q2<Q1
C、Q2<Q1=197kJ
D、Q2=
1
2
Q1<98.5kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
 
(填:吸熱、放熱)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
 

A.起始充入的CO為2mol               
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(H2)=
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
.若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2).
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(6)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖4所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.下列說法錯(cuò)誤的是
 

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
(7)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖5所示的裝置:則該裝置中Zn極為
 
極;寫出a極的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)?n(C)(固)+D(氣)
達(dá)到平衡.若維持溫度不變,增大強(qiáng)壓,測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列判斷正確的是( 。
A、其它條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動
B、其它條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變
C、反應(yīng)可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,但必須滿足下列條件:其中x、y、z分別表示第一次達(dá)到平衡時(shí),A、B、D的物質(zhì)的量(mol),(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,下同)
x.M(A)+y.M(B)+z.M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反應(yīng)只能從正反應(yīng)開始,且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1,并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將14g鐵粉加入500mL Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液中,充分反應(yīng)得到某溶液和一定質(zhì)量的固體沉淀物
(1)該固體沉淀物中一定含有
 
(填化學(xué)式)
(2)反應(yīng)后溶液中一定不存在的是
 

A.2價(jià)銅離子B.2價(jià)鐵離子C.3價(jià)鐵離子D.硫酸根離子
(3)若反應(yīng)后得到500ml1mol/L的FeSO4溶液和6g固體沉淀物,則原混合溶液中Fe2(SO43的物質(zhì)的量濃度為
 
,固體沉淀物的組成為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A既能使溴水褪色,又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2.A與CnH2n+1OH反應(yīng)生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯,回答以下問題.(已知R-Cl
NaOH水溶液
R-OH)
(1)A的分子式為
 
,結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上.依此規(guī)則,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)B與NaOH混合并加熱,再用鹽酸酸化,所生成C的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)C與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液、NaOH溶液、NaAc溶液中離子數(shù)目最多的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)通過查閱資料得知:鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)該是鐵鋁合金.
(1)寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.寫出表示該實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式:
 

(3)某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應(yīng),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶 液中,逐滴加入4mo1?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mo1)的關(guān)系如圖所示.在AB段,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.試回答下列問題:
①熔融物與稀硝酸充分反應(yīng)后,還原產(chǎn)物為
 
,其物質(zhì)的量為
 
mol.
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質(zhì)的量的之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列有機(jī)物的變化,回答下列問題:

(1)CH3CH2CHO中的官能團(tuán)為(寫名稱)
 
,CH3CH2COOH的官能團(tuán)為(寫名稱)
 

(2)反應(yīng)1的類型為
 
.寫出反應(yīng)1的方程式
 

(3)反應(yīng)5的類型為
 
.寫出反應(yīng)A→B的方程式
 

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同步練習(xí)冊答案