【題目】某液態(tài)化合物X2Y4,常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為22.4 L,其密度為1.25 g·L-1,則:
(1)反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V(O2)約為________L;
(2)X2的摩爾質(zhì)量為________________,Y元素的名稱是______________;
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2,則生成Y2O的質(zhì)量為________g。
【答案】
(1)22.4
(2)28g/mol 氫
(3)3.6
【解析】
試題分析:
(1)由方程式可知,反應(yīng)前后氣體的體積不變,X2和氧氣的關(guān)系式為1:1,故V(O2)=V(X2)=22.4L;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ,氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,22.4L X2的物質(zhì)的量==1mol,n(X2Y4)=n(X2)=1mol,故Mr(X2Y4)==32,則Y的相對原子質(zhì)量==1,故Y為氫元素,X為N元素。
(3)若反應(yīng)生成0.1 mol N2,則生成0.2 mol H2O,質(zhì)量為3.6g。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B.含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.40 g NaOH溶解在1 L水中,所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液,某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:
(1)操作①為_____________;操作⑤為____________。
(2)若操作③要除去SO42-,則加入的試劑為_____________;則操作④加入的試劑為_____________。
(3)如何判斷SO已除盡,簡述實驗操作_____________________;
(4)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案有一處不合理,理由是_____________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.圖①中△H2=△H1+△H3
B.圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路板的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出生產(chǎn)過程中所加試劑:X ,Y .
(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾法快速過濾,析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是 ;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是 ;
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式: .
(4)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是 .
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【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. H O Na Mg D. Zn Mn Cu Fe
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【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應(yīng),產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為:
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。寫出該反應(yīng)的離子方程式為 若無此加熱操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)步驟b中第一步反應(yīng)的方程式為 ,若用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)
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