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【題目】下列微粒:質子 中子 電子,在所有原子中均含有的微粒是( )

A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

【答案】C

【解析】試題分析:原子是由原子核和核外電子構成的;原子核一般是由質子和中子構成的,其中,氕原子沒有中子.

解:原子是由原子核和核外電子構成的;原子核一般是由質子和中子構成的,其中,氕原子沒有中子.故原子中一定含有質子和電子,

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( )

A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

C.任何物質里都含有化學鍵

D.在共價化合物分子內,一定不存在離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有Na、K、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO、SiO、AlO、CO、HCO、SO、Cl等陰離子,已知:①該溶液呈無色;②經測定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入足量100 mL 2 mol·L-1稀鹽酸進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。

(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是_____________,一定存在的離子是_____________。

(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產生,原因是____________________(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有_____________(填離子符號),過濾得到濾液乙。

(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl?_____________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素及其化合物的說法不正確的是( )

A.Fe在一定條件下可與濃鹽酸、稀硫酸、濃硝酸等劇烈反應

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,且兩單質的作用不相同

C.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,若再繼續(xù)加入KNO3固體,銅粉會溶解

D.金屬單質Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應都生成H2和相應的堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關。

請從維生素C、大理石、明礬、尿素[CO(NH2)2]中選擇適當?shù)奈镔|填空(填序號):

常用的建筑材料是 ;常用的氮肥 。

常吃蔬菜水果可補充的物質是 ;農村用作絮凝劑來凈化水是

2)粒子的結構示意圖為它的電子數(shù)為 ,在化學反應中容易失去 個電子成為 (離子符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.0molPCl31.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:

PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時,PCl50.40mol;如果此時移走1.0molPCl30.50molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為

A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)化合物X2Y4,常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應方程式為X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4 L,其密度為1.25 g·L-1,則:

(1)反應前O2在標準狀況的體積V(O2)約為________L;

(2)X2的摩爾質量為________________,Y元素的名稱是______________;

(3)若反應生成0.1 mol X2,則生成Y2O的質量為________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質用途的說法錯誤的是

A.可用鋁槽密閉盛裝濃硫酸

B.工業(yè)上利用蛋白質的水解反應生產肥皂和甘油

C.乙醇可用作汽車燃料

D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol,這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol/L.s),則這段時間為(

A6s B4s C3s D2s

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