【題目】如下圖所示,請按要求回答下列問題

（1）打開K1，合并K2.A為___________(填“陰或陽")極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為______________________；當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),則析出銅的質(zhì)量為____ g.

（2）打開K2,合并K1，A為_______(填“正”或“負(fù))極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是___________；B極的電極反應(yīng)為____________________。

【答案】 陰 A上有紅色金屬析出 Cu﹣2e﹣=Cu2+ 12.8 負(fù) A處金屬不斷溶解 Cu2++2e﹣=Cu

【解析】試題分析：（1）打開K1，合并K2，構(gòu)成電解池，A與電源的負(fù)極相連，B與正極相連；根據(jù)陰極電極反應(yīng)式計(jì)算0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)析出銅的質(zhì)量；（2）打開K2,合并K1，構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，所以鋅是負(fù)極、銅是正極；

解析：（1）打開K1，合并K2，構(gòu)成電解池，A與電源的負(fù)極相連，A是陰極，A極電極反應(yīng)式是 ，所以現(xiàn)象是A上有紅色金屬析出；B與正極相連，B是陽極，陽極電極反應(yīng)式是Cu﹣2e﹣=Cu2+；根據(jù)，有 0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成銅的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是12.8；（2）打開K2,合并K1，構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅是負(fù)極、銅是正極；所以A為負(fù)極，電極反應(yīng)式是 ，現(xiàn)象是A處金屬不斷溶解；B極是正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。

（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。

（3）19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（1）乙烯和水反應(yīng)：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應(yīng)：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應(yīng)：_____________________________________________

（4）與足量的NaOH溶液反應(yīng)：__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時(shí)需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱，原因是________________________。

(2)“氧化”時(shí)需要控制溫度不超過40℃，其目的是________________________；“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如圖是pH-溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價(jià)是____________價(jià)。.

②酸性條件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。

③根據(jù)上圖，當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式)，該溫度下，若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項(xiàng))。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)消耗n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1

B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C. 在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

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