【題目】寫出下列反應的化學方程式:

（1）乙烯和水反應：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應：_____________________________________________

（4）與足量的NaOH溶液反應：__________________________________

【答案】 CH2=CH2+H2O→ C2H5OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2Br+NaOH—→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

【解析】（1）乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O→ C2H5OH。

（2）乙醇的催化氧化反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（3）溴乙烷的消去反應生成乙烯溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

（4）與足量的NaOH溶液發(fā)生水解反應生，在和堿發(fā)生中和反應，成鹽和水：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：

（1）設計裝置A的目的是________________________________________，為達此目的應進行的操作____________________________________________________________________________；A中反應的化學方程式是_________________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______；B中反應的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是__________________________________________________________，為實現(xiàn)此目的，操作方法是_______________________________________________________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是氧化還原反應的是(　　)

A. CaCO3CaO＋CO2↑

B. CH4＋2O22H2O＋CO2

C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗后得到一種黑色粉末。他們?yōu)樘骄吭摵谏勰┲惺欠裼形捶磻甑蔫F粉，又進行了如下實驗，裝置如圖1所示。請回答下列問題：

(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_____________________；

(2)按圖1連接好儀器后，檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________；

(3)儀器b的名稱是_____，往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種)；

(4)實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中_______(填“有”或“無”)鐵粉，產(chǎn)生氣泡的離子方程式是________________________；

(5)如果黑色粉末的質(zhì)量為w g，當時實驗條件下產(chǎn)生的氣體的密度為ρg/cm3 ，多次試驗求出量筒中液體平均體積為a mL，則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實驗中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖像能對應的是（　�。�

A. 圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

B. 圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

C. 圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D. 圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示,請按要求回答下列問題

（1）打開K1，合并K2.A為___________(填“陰或陽")極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應為______________________；當有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時,則析出銅的質(zhì)量為____ g.

（2）打開K2,合并K1，A為_______(填“正”或“負)極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是___________；B極的電極反應為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1905年，德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強，且L1>L2

B. L代表的是壓強，且L1<L2

C. L代表的是溫度，且L1<L2

D. L代表的是溫度，且L1>L2

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