Question

10．我國有廣闊的海岸線，建設海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（　�。�

• A． 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應
• B． ①只發(fā)生了化學變化，②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl₂
• C． ③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質Br₂
• D． ④中反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)結晶得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，膽堿熔融氯化鈉生成氯氣和金屬鈉，母液中通入氯氣反應生成溴單質，熱空氣吹出被二氧化硫吸收得到溴化氫和硫酸，再通入氯氣氧化溴化氫生成溴單質，富集溴，加入萃取劑萃取分液后蒸餾得到溴單質，
A．②是電解飽和食鹽水，③是氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發(fā)生的是置換反應，④是二氧化硫和溴單質再水溶液中負氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，加入萃取劑萃取分液后蒸餾得到純溴；
B．海水蒸發(fā)水分結晶得到粗鹽和母液，無化學變化，②利用電解熔融氯化鈉得到氯氣；
C．氧化還原反應中元素的化合價發(fā)生變化，⑤需要加入萃取劑萃取分液后，再蒸餾得到單質Br₂；
D．根據(jù)反應④是二氧化硫被單質溴氧化生成硫酸和氫溴酸．

解答 解：A．②是電解熔融氯化鈉，③是氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發(fā)生的是置換反應，④是二氧化硫和溴單質再水溶液中負氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，加入萃取劑萃取分液后蒸餾得到純溴，過程中無化合反應、復分解反應，故A錯誤；
B．流程分析可知海水蒸發(fā)水分結晶得到粗鹽和母液，無化學變化，②利用電解飽和食鹽水得到氯氣，故B錯誤；
C．③⑤發(fā)生離子方程式為：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，④發(fā)生的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，元素化合價都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，⑤需要加入萃取劑萃取分液后，再蒸餾得到單質Br₂，故C錯誤；
D．反應④是二氧化硫被單質溴氧化生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了粗鹽的提純和物質的制備，涉及蒸發(fā)操作儀器、氧化還原反應判斷、離子方程式書寫等，注意基礎知識的掌握，題目難度中等．