Question

20．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$
• B． 0～4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
• C． 由T₁向T₂變化時，v_正＞v_逆
• D． 平衡后升高溫度，K值增大

Answer 1

分析 根據(jù)圖一可知，隨著反應(yīng)的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應(yīng)達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，以此解答該題．

解答 解：A．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），則K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$，故A正確；
B.0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol-1.6mol}{10L}}{4min}$=0.02mol/（L•min），故B正確；
C．由T₁向T₂變化時，還沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，所以平衡后升高溫度，K值減小，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡圖象的分析，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時，必須是當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應(yīng)熱，為易錯點，題目難度不大．