【題目】我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛船升入太空,開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì),根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì),在鐵的各種化合物中只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)其他均不具有磁性。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年科學(xué)家首次利用X射線現(xiàn)測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子,并“配對”生 成CO2分子,下列有關(guān)說法正確的是

A. COCO2均為酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成

C. COO形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

D. 固體催化劑的使用會降低該反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離方法不正確的是

A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用淘洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀.廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2:

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請根據(jù)以上知識回答下列問題:

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是 。

(2)電解過程中陽極質(zhì)量減小,陰極有氣體產(chǎn)生,寫出兩極的電極反應(yīng)式:

陽極 ,陰極 。

(3)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式: 。

(4)每處理1molCr2O72-,外電路中轉(zhuǎn)移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中,當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí),切斷電源,取出電極。此時(shí),溶液中的陽離子有Fe2+、Fe3+、Cr3+,若想用調(diào)節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀,應(yīng)先向溶液中加入適量的 ,再調(diào)節(jié)pH= ,過濾后繼續(xù)調(diào)節(jié)pH= 8。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

B. 金屬元素與非金屬元素形成的化合物中一定存在離子鍵

C. 溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的化合物中存在離子鍵

D. 非金屬元素形成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵,可能存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG表示溶液酸度:AG = lg。在室溫下,用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結(jié)果可表示如下圖: 下列分析正確的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A點(diǎn)加入鹽酸的體積為20. 00mL

C. a=7,從AB水的電離程度逐漸減小

D. B點(diǎn)溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL,其中c(NO3)=2mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液體積不變,下列說法正確的是( )

A.原混合溶液中c(K)=0.5mol·L-1

B.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol

C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電解后溶液中c(H)=2mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/Lc2 mol/L、c3 mol/Lc1、c2、c3均大于0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

A. c1:c2 = 1:3

B. 當(dāng)4v(X)= v(Y)時(shí),該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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同步練習(xí)冊答案